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電離平衡常數(P44) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?濟南一模）（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度．100℃時1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是

促進

（填“促進”“抑制”或“不影響”之一）．
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

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室溫下，下列敘述正確的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

B、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

C、0.1 mol?L^-1與0.2 mol?L^-1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數之比為1：2

D、中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質的量之比是1：2

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飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數的負對數，即pKa=-lgKa）數據如下：

（1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁

＞

Ka₂（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
（2）0.01mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁

＜

b₂
（3）向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0l mol?L^-1KOH溶液V（mL），
①當V=10mL時，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則c（H⁺）

＞

c（OH^-）
②當V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關系：
c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）；則a

＞

b．
（4）已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0.1gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為

1000

．

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已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是（　　）

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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氨氣是一種重要的化工產品，是生產銨鹽、尿素等的原料．工業合成氨的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為

．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質的熱化學方程式

．
（3）25℃時，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將

（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質的量濃度為

mol?L^-1．（25℃時，NH₃?H₂O的電離平衡常數K_b≈2×10^-5）．
（4）工業上常用CO₂和NH₃通過如下反應合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開始達到平衡．反應中CO₂（g）的物質的量隨時間變化如下表所示：

時間/min	0	30	70	80	100
n（CO₂）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時v_正（CO₂）

80min時v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉化率與原平衡相比將

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據表中數據在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是

（填圖甲中的“A”或“B”）．

④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為

，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為

g（忽略氣體的溶解）．

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