題目列表(包括答案和解析)
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式 。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜），
T2溫度時Ksp（BaSO4）= ；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為
1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理 次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq)
BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式 。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜），
T2溫度時Ksp（BaSO4）= ；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理 次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq)
BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
| 電解質 | 平衡方程式 | 平衡常數K | Ksp |
| CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 | |
| H2CO3 | H2CO3 HCO | K1＝4.31×10-7 K2＝5.61×10-11 | |
| C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10-10 | |
| H3PO4 | H3PO4 H2PO HPO | K1＝7.52×10-3 K2＝6.23×10-8 K3＝2.20×10-13 | |
| H3BO3 | 5.7×10-10 | ||
| NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10-5 | |
| H2O | Kw=1.0×10-14 | ||
| Mg(OH)2 | Mg(OH)2 | 5．6×10-12 |
回答下列問題：
I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
③C6H5OH ④H2PO
均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
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（5）如左上圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜）；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是 。
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
II．平衡常數的計算：
（1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線右上圖。其中①點所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)
③點所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
則CH3COOH的電離平衡常數Ka= 。
（2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式：Kh= 。
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)
試列出該反應平衡常數K與Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的關系式并計算： 。
1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理 次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq)
BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式 。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜），
T2溫度時Ksp（BaSO4）= ；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理 次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
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