題目列表(包括答案和解析)
| 相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1 實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
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研究硫及其化合物的性質有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發生如下反應：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol
當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為 kJ。
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①壓強：P1 P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數：A點 B點（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:
|
氣體 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
|
濃度（mol/L） |
0.4 |
1.2 |
1.6 |
能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
計算上述反應在0~10min內，υ(O2)= 。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中
。（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
| 物質 | M | N | R |
| 初始濃度/mol?L—1 | 0.20 | 0.30 | 0 |
| 平衡濃度/mol?L—1 | 0.02 | 0.21 | 0.18 |
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | l | 1 | l | |
| n（H2） | 2 | l | 1 | 2 | |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | l |
| T/°C | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為 ．
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | l | 0 | 1 | l |
| n（H2） | 2 | l | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | l |
| T/°C | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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