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V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個數比為4：l的共價化合物．請回答下列問題：
（1）下列比較不正確的是：______；
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y＞V；
C．沸點：V₂Y＞XV₃＞WV₄；
B．穩定性：WV₄＞ZV₄；
D．熔點：WY₂＞ZY₂；
（2）WX^一與X₂屬等電子體（微粒電子數相同，結構也相似），則WX^一的電子式為：______；
（3）X與Z組成化合物Z_nX_b熔點高，硬度大，且每個原子皆達到8電子結構，則化合物Z_nX_b的化學式為：______；其晶體熔化時，所破壞的微粒間相互作用是：______；
（4）工業上用W單質與ZY₂在高溫下，按物質的量之比為3：1反應，寫出該反應的化學方程式：______；
（5）由WV₄與Y₂、KOH構成燃料電池，放電時，正極區的pH變化是：______（填“升高”，“降低”或“不變”）

下列說法正確的是（　　）
①具有規則幾何外形的固體一定是晶體      ②NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺共有12個     
③非極性分子中一定含有非極性鍵          ④晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI     
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度      ⑥s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同    
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同  ⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．