下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：

A.
MnO₂ →MnSO₄
B.
CuO→Cu
C.
KI →KIO₃
D.
HNO₃→NO

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下列各組物質中，只用一種試劑就可以鑒別的是（　　）

A、CH₄、C₂H₂、C₂H₄、CH₃CH=CH₂

B、CH₃CHO、CH₃COOH、CH₃CH₂OH

C、C₆H₅OH、C₆H₅C₂H₅、C₆H₅CH₃、C₆H₆

D、炭粉、MnO₂、CuO、FeS

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常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是（　　）

A、MnO₂、CuO、FeO

B、（NH4）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl

C、AgNO₃、KNO₃、Na₂CO₃

D、Na₂CO₃、NaHCO₃、K₂CO₃

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（2012?閘北區(qū)一模）

（1）選用方案I時，X應該具有的性質是

有揮發(fā)性（或易升華）

，殘留物應該具有的性質是

受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性

；
（2）選用方案Ⅱ從某黑色粉末（含有MnO₂和CuO）中分離X（MnO₂），加入的試劑是

稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸）

；
王同學參照以上方案I和Ⅱ，設計以下實驗方案除去AlCl₃固體中的FeCl₃．

（3）操作①所需的玻璃儀器為

燒杯、玻璃棒

；
（4）試劑a為

過量的氫氧化鈉（氫氧化鉀）溶液

；試劑b為

適量的鹽酸

；
（5）請描述操作②的步驟：

將溶液加熱濃縮，然后冷卻濃溶液，過濾即可得到固體氯化鋁

；
（6）李同學認為在溶液C中滴加適量的試劑b就能得到溶液E，從而得到AlCl₃固體，你

不贊同

（填“贊同”或“不贊同”）李同學，理由是

會在氯化鋁溶液中引入氯化鈉雜質

．

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某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質量）．

催化劑時間（g）質量（g）	0.1g MnO₂	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，

MnO₂

對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段的分解速率為

0.2

mol?L^-1?s^-1．

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