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（2013?海安縣模擬）（1）根據下圖回答問題：

①小東同學選擇上圖中的B、C、D、E、F儀器制取氧氣，則化學反應原理為（用化學方程式表示）
②小東在實驗前先連接B、C儀器，然后將注射器G與C的膠皮管相連，再向外拉動注射器的活塞一段距離后松開活塞，發現注射器的活塞能回到原來的位置．他進行該步操作的目的是．
③小明想利用反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑制取少量二氧化碳氣體，你認為他應該選擇上圖中的（填儀器或裝置的序號）組裝一套發生和收集裝置．
（2）某實驗小組的同學在加熱銅與濃硫酸的混合物實驗時，發現生成了一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，進行如下探究活動．
[查閱資料]①銅能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）發生反應，生成水、氣體和銅鹽．②硫酸銅溶液呈酸性．③二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應并使其褪色．
[探究一]銅與濃硫酸反應生成的氣體是什么？
[猜想分析]小蘭認為生成的氣體可能是氫氣或氧氣．小芳馬上予以否定，她的理由是．經過仔細分析，她們認為該氣體可能是二氧化硫．
[實驗論證]她們將生成的氣體通入稀的高錳酸鉀溶液，看到現象，從而證實了生成的氣體是二氧化硫．
[探究二]銅與濃硫酸反應得到的藍色溶液是什么？
[分析討論]①對于生成的藍色溶液，小強認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是．
②根據分析寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式．
③小吉根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎．小田還設計了一個以銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的更好方案，該方案是．
[探究三]上述反應后的藍色溶液中有硫酸剩余嗎？
[實驗討論]①小偉認為可向藍色溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是．
②小亮同學提問：可以用石蕊試液來進行檢驗嗎？你的答案和理由是．
[意外發現]實驗小組的同學將足量的銅和足量的濃硫酸置于容器中加熱一段時間后，發現反應會逐漸變慢，最后反應竟然停止，你能幫他們說出反應停止的原因嗎？．

在對蠟燭及其燃燒的探究實驗中，小明仔細觀察蠟燭燃燒時的火焰，發現火焰中不同區域的明亮程度不同，這是為什么呢？在老師的指導下小明進行了以下探究活動．
【查閱資料】
（1）可燃物的種類及組成會影響火焰的明亮程度．
（2）蠟燭主要由石蠟制成，石蠟是石油煉制后得到的固體物質，主要由多種碳氫化合物組成，這些化合物分子中的碳原子數目不唯一，其化學式通式為C_nH_2n+2，通式中碳原子數n=18～30．
（3）碳氫化合物在常溫時的狀態如下表所示．

物質名稱	化學式	常溫時的狀態
丁烷	C4H10	氣
戊烷	C5H12	液（油狀）
癸烷	C10H22	液（油狀）
十八烷	C18H38	固
二十四烷	C24H50	固

（4）多數碳氫化合物在一定溫度下會分裂為碳原子數較少的碳氫化合物或碳（黑色固體）和氫氣．
【實驗探究】

序號	實驗目的	實驗操作	實驗現象
Ⅰ	探究哪一層火焰的溫度最高	點燃蠟燭，把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中，約1s后取出觀察
Ⅱ	探究焰心中參與燃燒的物質的成分	點燃一根較粗的蠟燭，取一根一端為尖嘴的玻璃導管，一端伸入火焰的焰心處，然后在尖嘴一端導管口用火柴點燃	導管口處出現火焰
Ⅲ	繼續探究焰心中參與燃燒的物質的成分	點燃一根蠟燭，用一把帶有手柄的小刀，將刀尖伸入火焰中最暗的部分，即焰心處，一段時間后取出，冷卻，觀察刀尖處的現象	冷卻至室溫后，刀尖處有油狀液體和固體物質
Ⅳ		用鑷子夾住一片白瓷片，將瓷片伸入火焰中最明亮的部分，即內焰處，觀察現象	白瓷片表面迅速變黑

【分析和討論】
（1）實驗I中的實驗現象為．
（2）通過實驗Ⅱ，你能分析出焰心處的物質具有的化學性質是．
（3）實驗III中，冷卻后小刀表面的油狀液體可能是（填物質名稱），生成油狀液體的原因是．
（4）實驗IV的目的是．
（5）分析實驗IV中的現象，可推斷出蠟燭火焰內焰處的物質中含有（填物質名稱），由此分析內焰處最明亮的原因是．

28、[發現問題]實驗小組的同學發現：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[分析討論]（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是 ．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式 ．
（3）小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎 ．
[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？
[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是 ．
[反思評價]（1）有同學提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是 ．
（2）同學們發現：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出反應停止的原因嗎 ．

小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無現象 無現象	鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快 鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中由強到弱的相對位置關系是 AlCrCu AlCrCu

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是．
（2）實驗一所發生反應的化學方程式是．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是．
（4）小東思考后認為用鋁片、鉻片和硫酸銅溶液三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，你能寫出小東設想的實驗方案嗎？請簡要的寫出實驗步驟、實驗現象和結論（注意：若答對這小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液 將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液	鋁片表面很快出現紫紅色的固體，鉻片出現紫紅色固體較慢 鋁片表面很快出現紫紅色的固體，鉻片出現紫紅色固體較慢	三種金屬的金屬活動性順序 是Al、Cr、Cu 三種金屬的金屬活動性順序 是Al、Cr、Cu