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我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

 
（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣         g；
（2）銅和鋅的合金中的    不能與稀鹽酸反應，理由是                    
                                                             。
（3）求該合金中銅的質量分數。（請寫出計算過程）

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

 
（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣         g；
（2）銅和鋅的合金中的    不能與稀鹽酸反應，理由是                    
                                                             。
（3）求該合金中銅的質量分數。（請寫出計算過程）

我國早在春秋戰國時期，就開始生產和使用鐵器．某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品（假定其中只含有鐵和碳兩種單質）分別放入5只燒杯中，各加入189.2g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入生鐵樣品的質量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反應后生成氣體的質量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

試計算：
（1）表中M的值為           ；
（2）燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（10武漢33）．（6分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe₂O₃含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其組成進一步進行探究。過濾該殘液，取100 g濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：

加入氫氧化鈉的溶液的質量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質量/g	0	0	0．80	1．78	5．35	5．35

 
（1）通過對上述實驗數據的分析，該濾液中含有的溶質是--------------(寫化學式)。
（2）選擇合理的數據，計算100 g濾液中溶質的質量（若有多種溶質，任選一種。結果精確到0.01g）。可能用到的相對原子質量：H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0[
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：
（1）經分析，在第1次實驗結束后，反應物_________完全反應完了。
（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體_________g。
（3）計算樣品中鋅的質量分數（寫出具體計算過程）。

（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。