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某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，

并寫出電極反應式．正極反應式：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；負極反應式：

Fe=Fe²⁺+2e^-

Fe=Fe²⁺+2e^-

；
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

取無銹鐵棒插入CuSO₄溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強

取無銹鐵棒插入CuSO₄溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強

，用離子方程式表示其反應原理：

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

．

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某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與

NaOH固體或生石灰或堿石灰等

NaOH固體或生石灰或堿石灰等

填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？

否

否

（填“能”或“否”），理由是

氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（3）問題討論
有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O

取少許樣品，加入稀H₂SO₄（或稀鹽酸），若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有

取少許樣品，加入稀H₂SO₄（或稀鹽酸），若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有

．

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某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制

鹽酸的濃度

鹽酸的濃度

、

溶液的溫度

溶液的溫度

 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為

硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）

硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）

．
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性．試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液．
上述裝置中正極反應式為

2H⁺+2e^-=H₂↑或Cu²⁺+2e^-=Cu

2H⁺+2e^-=H₂↑或Cu²⁺+2e^-=Cu

．
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用

D

D

．
A.0.5mol?L^-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L^-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L^-1鹽酸              D.0.5mol?L^-1氯化亞鐵和0.5mol?L^-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L^-1鹽酸溶液、0.1mol?L^-1醋酸溶液、0.5mol?L^-1氯化鋁溶液、0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿

取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿

取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿

．

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某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；

；若反應進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應的反應速率為（溶液體積變化忽略不計）：

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出你設計的原電池裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應式．
正極反應式：

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
負極反應式：

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

將鐵片置于CuSO₄溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的

將鐵片置于CuSO₄溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的

，用離子方程式表示其反應原理：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．

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某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；　　
（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？

否

否

（填“能”或“否”），理由是

氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（3）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是

在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（三）問題討論
（5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的穩(wěn)定性比Cu²⁺差（2Cu⁺=Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O

取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有

取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有

．
（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據此可推得，A的化學式為

Cu₂O

Cu₂O

．由此，得到的結論是

CuO比Cu₂O的熱穩(wěn)定性差

CuO比Cu₂O的熱穩(wěn)定性差

．

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選擇題答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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答案

D

D

B

D

C

C

D

D

C

C

題號

11

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16

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18

19

20

答案

C

A

D

A

C

C

B

A

D

A

21(5分).   (1) （2分） ①   ④   (每空1分)

 (2)（3分）

 1 Na₂Cr₂O₇+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl₃+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I₂+ 7   H₂O (2分)

電子轉移(略)  (1分)

22(6分)、（1） Cl₂  Ca（OH）₂   （2分）

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O  （2分）

（3）C+2H₂SO₄（濃）=CO₂+SO₂+2H₂O  （2分）

23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：鈉（或Na）（1分）
（2）   Na₂S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
（3）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂  （2分）
（4）Na₂O₂＋S^2－＋2H₂O＝4OH^－＋S↓＋2Na^＋ （2分）

24（8分）、KAl（SO₄）₂?12H₂O   BaSO₄  NaAlO₂  AlCl₃（每空1分，共4分）

（1）（2分）Al³⁺＋3H₂OA（OH）₃+3H⁺（2）（2分）Al（OH）₃+OH^-=AlO^2-+2H₂O

25．（14分）（1）（3分）1：2  （1分） 使氧氣過量，提高SO₂的轉化率（2分）

(2)(3分)該反應是放熱的可逆反應，溫度過高平衡逆向移動，不利于的生成，且影響催化劑的活性。

(3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產生沉淀，繼續(xù)加入溶液后，重復上述過程至清液中不再產生沉淀)(2分)　　c(1分)

（4）（5分） a　d （2分）　

26．（8分）(1)①6  ②MgCO₃和NaHCO₃；KHCO₃和CaC0₃(2)0.200 （每空2分）