最近免费中文字幕大全免费版视频,97免费公开视频,欧美视频www

13．同一主族的X.Y.Z 3種元素.已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4.下列推斷正確的是 A．元素的非金屬性強弱:X<Y<Z B．氣態氫化物穩定性:XH3<YH3<ZH3C．原子半徑:X>Y>Z D．原子序數:X<Y<Z 【查看更多】

X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態氫化物化學式為H₂X，該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質是氣態雙原子分子。試完成下列問題：

（1）寫出各元素的符號：

X___________，Y___________，Z___________。

（2）Y單質在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。

（3）用電子式表示X與Y形成化合物的過程：_______________________________________。

（4）用電子式表示X與氫形成化合物的過程：_______________________________________。

查看答案和解析>>

X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態氫化物化學式為H₂X，該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質是氣態雙原子分子。試完成下列問題：

（1）寫出各元素的符號：

X___________，Y___________，Z___________。

（2）Y單質在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。

（3）用電子式表示X與Y形成化合物的過程：_______________________________________。

（4）用電子式表示X與氫形成化合物的過程：_______________________________________。

查看答案和解析>>

X、Y、Z三種元素，已知X元素的氣態氫化物化學式為H₂X，該氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17∶40，X原子核內質子數與中子數相等，Y與X可形成離子化合物Y₂X，Y的陽離子的電子層結構與Ne相同。Z與X處于同一主族，其單質是氣態雙原子分子。試完成下列問題：
（1）寫出各元素的符號：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y單質在空氣中燃燒后生成物的電子式為：___________。
（3）用電子式表示X與Y形成化合物的過程：_______________________________________。
（4）用電子式表示X與氫形成化合物的過程：_______________________________________。

查看答案和解析>>

X、Y、Z三種元素，原子序數依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為

Mg₃N₂

，該化合物的晶體類型為

離子晶體

（2）電負性：X

＜

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關Z₂H₄分子的說法正確的是

BD

（填字母）．
A．分子中含有氫鍵 B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子
分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍

12

（填數字）個氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點

低

（填“高”或“低”），原因是

CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點低

．

查看答案和解析>>

X、Y、Z三種元素，原子序數依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負性為1.2，氮元素的電負性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學式為______，該化合物的晶體類型為______
（2）電負性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z₂H₄）是重要的化工原料．有關Z₂H₄分子的說法正確的是______（填字母）．
A．分子中含有氫鍵B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結構示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應的離子
分別位于立方體的體心、頂點和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍______（填數字）個氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點比Y的氧化物的熔點______（填“高”或“低”），原因是______．

查看答案和解析>>

選擇題答案

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

D

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

D

A

C

B

A

D

A

21(5分). (1) （2分） ① ④ (每空1分)

(2)（3分）

1 Na₂Cr₂O₇+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl₃+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I₂+ 7 H₂O (2分)

電子轉移(略) (1分)

22(6分)、（1） Cl₂ Ca（OH）₂（2分）

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O （2分）

（3）C+2H₂SO₄（濃）=CO₂+SO₂+2H₂O （2分）

23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分） C：鈉（或Na）（1分）
（2） Na₂S電子式（略）（1分）離子鍵和非極性鍵（2分）
（3）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂ （2分）
（4）Na₂O₂＋S²^－＋2H₂O＝4OH^－＋S↓＋2Na^＋（2分）

24（8分）、KAl（SO₄）₂?12H₂O BaSO₄ NaAlO₂ AlCl₃（每空1分，共4分）

（1）（2分）Al³⁺＋3H₂OA（OH）₃+3H⁺（2）（2分）Al（OH）₃+OH^-=AlO^2-+2H₂O

25．（14分）（1）（3分）1：2 （1分）使氧氣過量，提高SO₂的轉化率（2分）

(2)(3分)該反應是放熱的可逆反應，溫度過高平衡逆向移動，不利于的生成，且影響催化劑的活性。

(3)(3分)向錐形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產生沉淀，繼續加入溶液后，重復上述過程至清液中不再產生沉淀)(2分)　　c(1分)

（4）（5分） a　d （2分）　

26．（8分）(1)①6 ②MgCO₃和NaHCO₃；KHCO₃和CaC0₃(2)0.200 （每空2分）

練習冊

高中

初中

小學