題目列表(包括答案和解析)
（10分）海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。
試回答下列問題：
（1）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。
你認為蒸餾法海水淡化最理想的能源是 ▲ 。
（2）從海水中可得到多種化工原料和產品。下列是海水資源利用的流程圖。
①流程圖中操作a的名稱為 ▲ 。
②工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體B應是 ▲ 。（填化學式）
③鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
a.若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是： ▲ 。
b.操作b是在 ▲ 氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式 ▲ 。
c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有 ▲ 。
選擇題答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
C
D
D
C
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
C
C
B
A
D
A
21(5分). (1) （2分） ① ④ (每空1分)
(2)（3分）
1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7 H2O (2分)
電子轉移(略) (1分)
22(6分)、（1） Cl2 Ca（OH）2 （2分）
（2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O （2分）
（3）C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O （2分）
23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分） C：鈉（或Na）（1分）
（2） Na2S電子式（略） （1分） 離子鍵和非極性鍵（2分）
（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 （2分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）
24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O BaSO4 NaAlO2 AlCl3（每空1分，共4分）
（1）（2分）Al3+＋3H2O
A（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
25．（14分）（1）（3分）1：2 （1分） 使氧氣過量，提高SO2的轉化率（2分）
(2)(3分)該反應是放熱的可逆反應，溫度過高平衡逆向移動，不利于
的生成，且影響催化劑的活性。
(3)(3分)向錐形瓶中滴加
溶液，直至沉淀量不再增加(或靜置后向上層清液中滴入溶液，若產生沉淀，繼續加入溶液后，重復上述過程至清液中不再產生沉淀)(2分) c(1分)
（4）（5分）
a d （2分） 
26．（8分）(1)①6 ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200 （每空2分）
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