題目列表(包括答案和解析)
（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H2) 。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①該反應的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數K= （用含a、V的代數式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
①該反應的平衡常數表達式為：
K＝________②該溫度下，在
2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g．則10 min內CO的平均反應速率為________(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
①________ �、�________
某些金屬氧化物粉末和
Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應．下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是________
(4)寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式：________欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是________．
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H2) 。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①該反應的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數K= （用含a、V的代數式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H2) 。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①該反應的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數K= （用含a、V的代數式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發生反應：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率v(H2) 。
⑵.在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①該反應的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應的平衡常數K= （用含a、V的代數式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
評分說明：
1．試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如用其他方法解答正確的，同樣給分；有錯的，根據錯誤的情況，參照評分標準中相應的規定評分。
2．物理計算題只有最后答案而無演算過程的，不給分；只寫出一般公式，但未能與試題所給的具體條聯系的，不給分。
3．化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
第I卷
第I卷共18小題，每小題6分，共108分。
一、選擇題：選對的得6分，選錯或未選的得0分。
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．A
10．C 11．C 12．B
二、選擇題：全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或未選的得0分。
13．A 14．B 15．C 16．AC 17．B 18．AD
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷必考部分共9題，共157分。
19．（18分）
（1）① BDE
②探究滑動摩擦力與正壓力的關系或測定動摩擦因數；
探究物體運動速度隨運動時間變化規律或研究勻變速運動規律；
探究物理的加速度與力、質量的關系等。
（2）①圖線如右圖所示
均可）
②電路圖選C
電流表選
變阻器選
20．（15分）
解：（1）人從
點跑到
點所用時間為：
汽車從A至B，有：
代入數據解得：
21．（19分）
解：（1）運動員離開平臺后從A至B在豎直方向有：
①
在B點有：
②
由①②得：
③
（2）運動員從A至C過程有：
④
運動員從C至D過程有：
⑤
由③④⑤解得：
其他正確解法同樣給分
22．（20分）
解：（1）當平行金屬板
、
間不加電壓時，設粒子以速度
進入磁場后做勻速圓周運動到達
點，軌跡半徑為
，有
由牛頓第二定律得
由動能定理有 
得：帶電粒子的比荷
（2）設進入磁場時粒子速度為
，它的方向與
的夾角為
，其射入磁場時的入射點和打到感光片上的位置之間的距離
，有：
由幾何關系得：
即與無關，為定值。
則帶電粒子在平行金屬板、間的最大偏移量
， 對應的偏轉電壓
由功能關系可知偏移量最大的帶電粒子離開平行金屬板、時有最大動能
，
由動能定理
解得
同理，
時刻進入平行金屬板、間的帶電粒子離開平行金屬板時有最小動能
，則：
故： 
23．（15分）
（1）
（2）
（或
（3）
（熔融）
（4）
3
（5）
（1）+
24．（15分）
（1）
（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測定誤差（或其他合理答案）
（3）洗滌
（4）
（或其他合理答案）
（5）偏高
（6）濃硫酸
（7）將B、C裝置中的
全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差
25．（15分）
（1）減小；0.0003
（2）
（3）①
； ②
；③增大；不變
26．（25分）
I．（15分）
（1）
（酒精）+
+少量能量
（2）脫落酸
（3）酶的活性 細胞呼吸釋放的部分能量轉化為熱能
（4）增多
（5）光合作用強度大于呼吸作用強度
光照強度、光照時間、溫度、濃度、水肥管理、病蟲害、雜草等（答出2項即可）
Ⅱ．（10分）
（1）取樣器取樣
（2）群落
競爭、寄生、捕食、互利共生
（3）間接
（4）負反饋調節
27．（15分）
（1）X、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ或Y、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ （答全得3分，不全不得分。“或”不能寫成“和”）
（2）
或
分離
（3）
、
二
第Ⅱ卷選考部分共5題，共35分。其中，第28、29題為物理題，第30、31題為化學題，考生從兩道物理題、兩道化學題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計分，若第30、31題都作答，則按第30題計分；第32題為生物題，是必答題。
28．（12分）
（1）④ （2）②
29．（12分）
（1）② （2）①
30．（13分）
（1）3
（2）C
（3）① 離子鍵；氫鍵
②
（4）
的
大于
的
，所以
再失去一個電子比
更難，原因是
屬于較穩定的半充滿結構。
31．（13分）
（1）
（2）CD
（3）2：2
（4）
（5）
32．（10分）
（1）構件基因表達載體
農桿菌轉化法、基因槍法、花粉管通道法
抗原－抗體雜交
（2）植物組織培養
植物細胞的全能性
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