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(4)當(dāng)m＝100.0.n＝96.8時.溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為 mol • L-1. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（20分）

電子工業(yè)中常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷電路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10²mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol•L^-1AgNO₃溶液60mL 時，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度。

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于多少？

（3）討論當(dāng)剩余固體組成不同時m與n可能的取值范圍，先列式計算然后把結(jié)果填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

有鐵且有銅

(用含m的代數(shù)式表示)

（4）當(dāng)m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？

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（2012?閔行區(qū)二模）硫鐵礦石（主要成分FeS₂）用于工業(yè)制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經(jīng)磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵、硫、氧元素，且雜質(zhì)不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質(zhì)不含鐵、硫）含硫的質(zhì)量分數(shù)是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

0.315

（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經(jīng)磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當(dāng)制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產(chǎn)含碳4.00%的生鐵

0.560

噸（答案保留3位小數(shù)）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質(zhì)的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O₂和N₂的體積比（最簡單的整數(shù)比）為

39：116

．

氣體	SO₂	N₂	O₂
物質(zhì)的量	10	58	6

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為

50：1

（最簡單的整數(shù)比）．
B再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.25 mol/L

．
C若在上述實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數(shù)）．

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化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A

Cu₂S

，B

Cu₂O

，H

Cu（OH）₂

．
（2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

2：3

，
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

．
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是

正

極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．

（4）當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O₂）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=

0.018mol/（L?min）

；500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為

8000

．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T

＜

（填“＞”或“＜”）500℃．

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有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO₂和n mol H₂O。則

（1）當(dāng)m＝n時，該烴是，

（2）當(dāng)m＝2n時，該烴是，

（3）當(dāng)2m＝n時，該烴是，

（4）當(dāng)4m＝7n時，該烴是。

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某烴的化學(xué)式為C₄H_m，下列關(guān)于C₄H_m的說法中正確的是

A．當(dāng)m＝8時，該烴一定與乙烯互為同系物

B．當(dāng)m＝4時，該烴一定含有碳碳雙鍵

C．該烴不可能同時含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵

D．1mol C₄H_m完全燃燒，不可能生成3.5mol H₂O

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

答案

題號

答案

題號

答案

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

（2） IVA 族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯（填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式 Cl₂＋H₂S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分）。

25．（B題，8分）

（1）全部是金屬元素的區(qū)域為 B 。（1分）

（2） H （1分，填元素符號）。

（3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

②金屬性較強的是鎂（1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。

26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）

（1） 2 Fe(OH)₃＋ 5－n ClO^－＋ 2n OH^－＝ 2 FeO₄ⁿ^- ＋ 5－n Cl^－＋ n+3 H₂O

（2）＋6 。

（3） ②③ （填序號）

27．（9分，每空1分）

（1）酸性， NH₄⁺＋H₂ONH₃?H₂O＋H⁺ （寫成“＝”不給分）。

（2）pH最小的是 ③ ；c(NH₄⁺)最小的是 ⑤ ?填序號?。

（3）c(NH₄⁺)的大小關(guān)系是② ＜ ③?寫成“小于”不給分）。

（4）在溶液④中， Cl^－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和NH₄⁺（或“銨根”）離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）水解程度CH₃COO^－＝ NH₄⁺，濃度的大小關(guān)系是：c(CH₃COO^－) ＝ c(NH₄⁺)。

28. （8分）

（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為 Cu＋2Br^－Cu＋Br₂ （2分）。

（2） 2Br^??2e^?＝Br₂； 2Cl^??2e^?＝Cl₂； 4OH^??4e^?＝2H₂O＋O₂↑（依次每個1分）

（2H₂O?4e^?＝4H⁺＋O₂↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換）。

（3）藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色）（2分）。

（4）最終溶液顯酸性。（1分）

29．（14分）

（1）A的化學(xué)式是H₂SO₃（2分）；離子方程式：H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O＝4H⁺＋SO₃²^－＋2Cl^－（3分）。

（2）Y的化學(xué)式是 SO₃ （2分）。

（3）B在水中的電離方程式為 H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^－、 H₂PO₄^－H⁺＋HPO₄²^－

HPO₄²^－H⁺＋PO₄³^－（各1分）。

（4）單質(zhì)C是 P （1分），其形成的晶體屬于分子晶體（1分）（填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5SO₃＋2P＝5SO₂＋P₂O₅ （2分）。

三．計算題（本大題只有1題，共7分）

30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L^－1AgNO₃溶液60.00 mL時，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度為 3.00mol • L^－1 （1分）；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于 67.2g （1分）；

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

0＜m≤67.2（1分）

只寫m≤67.2就給分

0＜n≤76.8（1分）

只寫n≤76.8就給分

有鐵且有銅

m＞67.2（1分）

m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

（4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為 2.5 mol • L^－1。（1分）

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