題目列表(包括答案和解析)
q>mg…………① 2分；（列）
其中 q=αQ…………② 1分；（列）
又有Q=Cε…………③ 1分；（列）
由以上三式有 ……（說）
ε>……………④ 2分.（算）
（2）當小球帶正電時，小球所受電場力與重力方向相同，向下做加速運動.以a1表示其加速度，t1表示從A板到B板所用的時間，則有……（說）
q+mg=ma1…………⑤ 2分（列）
d=a1t12…………6 1分（列）
當小球帶負電時，小球所受電場力與重力方向相反，向上做加速運動，以a2表示其加速度，t2表示從B板到A板所用的時間，則有……（說）
q－mg=ma2…………7 2分（列）
d=a2t22…………8 1分（列）
小球往返一次共用時間為（t1+t2），故小球在T時間內往返的次數……（說）
n=…………9 式2分；（列）
由以上關系式得……（說）
n=……10 3分（算）
小球往返一次通過的電量為2q，在T時間內通過電源的總電量……（說）
Q'=2qn ……11 2分（說）
由以上兩式可得……（說）
Q'=…………12 1分（算）
評分細則：
第（1）問6分：
1．①式如果分解為：
>G， =qE，E=
，U=
，G=mg全部正確的，給2分.只要有錯，不給分.
2．q=
Q=C②③的連等式正確的，給2分.連等式中有錯誤，其中有正確的等式，該等式是得分點，按標準給分.
3．如用“≥”或“＝”來列①式
和④式
，而又沒有必要正確的文字說明，不給分；若有文字說明且正確的，按標準給分.
4．如果在解題中，前面的列式中未使用題中字母，而后面的式中又用相應的題設字
母取代的情況，如果結果正確的，按評分標準給分. 如果結果錯誤的，不給分.如前面的列式q>mg中的用了E來表示，后面的式子如ε>等，用了題設字母取代，最后結果正確的，不扣分.
5．列式時如要用到試題中未給出的有關物理量的符號，應采用通用符號，否則，必須要有文字說明，若未說明，無論正確與否，均要相應扣分。
第（2）問14分：
1．
將⑤式寫為F=qE=q 
和F+mg=
正確的給2分.只要有錯，不給分.
2．
將7式寫為F=qE= q 和F-mg=
正確的給2分.只要有錯，不給分.
3． 綜合式完全正確的，按得分點給分，有任何錯誤不給分.例如下列情況給5分：
t1=
，t2=
9
n=
10綜合式.
4． 連等式中有錯誤，其中有正確的等式，該等式是得分點的，按得分點給分.
例如下列情況給2分：n=
910連等式.
若結果表達式用其他式子表達，如結果正確，給分.
試卷千萬別空白，空白是鐵定的零分！對于選擇題，若是單選題，在沒有充分把握的情況下，也不要空著，可憑直覺選一個，若是多選題，通常選對其中一個選項，就能拿到一半左右的分，因此，對于無把握的選項就不要選上，否則，連這一半的分都得不到；對于填空題，若是文字填空，要注意把意思表達清楚，遇到數值填空，則要注意單位，對有有效數字要求的，要嚴格按規定的有效數字填；對于計算題，在認真審題的基礎上，更要注意規范解題，特別注意要有“必要的文字說明”，計算題，它往往涉及到多個物體或者一個物體多個運動，可能整個試題沒能力做，但其中某個物體或者某個過程你能搞清楚，那你就可以要結合題目意思列一些方程式子，一般總能得到一些分數的.如上例中如果整個題目的物理過程搞不清楚但平行板電容器帶電量Q與極板電勢差關系總知道吧，那就寫上
；題目中“小球所帶電量為極板電量的α倍”總看明白了，那寫上
；小球怎么往返搞不明白，但總可以假設往返時間t，那么小球在T時間內往返的次數總可以表達為
，這樣就已經有4分了（該題的抽樣平均成績才5.02分）.
化學
根據筆者高考閱卷經驗以及研究近三年高考評分細則,從兩個方面談高考最大化得分:
(一)熟悉評分細則和答題規范要求
高考成績優劣在很大程度上取決于規范答題，在II卷綜合題解答中，大多數考生不是因為知識失分，而是在表達方面不規范，導致失分。高考在相當一段時間內，仍然以筆試為主體，這對規范化答題特別重要，每年教育部考試中心發布的試卷分析報告中都要談到“答題不規范問題”，這是重點失分源之一。以II卷為例，談高考評分細則對具體規范答題要求。
1.無機推斷題評分細則
無機推斷題包括元素推斷、物質框圖推斷、離子推斷三大類。主要落點：（1）元素或物質或離子名稱和符號；（2）化學方程式、離子方程式、電子式、分子式、化學式、電子式表示物質形成過程、電極反應式等書寫；（3）無機化學反應類型及化學原理分析；（4）元素在周期表中位置的判斷；（5）簡單實驗設計等。
（2008年全國高考理綜I卷-27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：
（1）5種化合物分別是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化學式）
（2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是 ：
（3）V的電子式是 。
答案：(1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
(2)Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
【評分細則】
第（1）小題：①正確答案：CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2 ②評分要點：
嚴格執行標準答案，只能書寫化學式，且順序正確。寫成結構式或中文名稱的為錯誤，化學式書寫不規范的為錯誤。③得分點：[0，2，4，6，8，10]
0分：化學式全錯； 2分：化學式對一個；
4分：化學式對兩個； 6分：化學式對三個；
8分：化學式對四個； 10分：化學式全對。
第（2）小題：①正確答案：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
②評分要點：嚴格執行標準答案，化學式要書寫正確，方程式必配平。
③得分點：[0，1，2]
0分：化學式錯誤或方程式未配平；
1分：(i)化學式正確且方程式配平，但等號寫成了箭頭“→”或可逆號；
(ii)方程式中計量關系以分數或倍數表示，但正確的；
以上兩種情況扣一分，得一分。
2分：化學式正確且方程式配平。
第（3）小題：①正確答案：
②評分要點：執行標準答案，電子式書寫正確。③補充答案：i.電子式中的點（?）寫成了叉（×），正確；ii.電子數的個數必須是10個，共用電子數必須是3對；iii.陰陽離子順序顛倒但書寫正確，得3分；iV.電荷數必須書寫正確，錯誤0分；④得分點：[0，3]
2.有機題評分細則
有機推斷與合成題是高考必考題型，落點主要有：（1）計算有機物分子式，推斷其官能團。（2）書寫有機物結構簡式、結構式、簡單有機物電子式、化學方程式等。（3）寫有機物同分異構體。（4）判斷有機反應類型。（5）有機物命名以及鍵線式與分子式之間轉化。歷屆高考化學重要失分點之一是有機化學，主要失分點有：有機物結構簡式書寫和化學方程式書寫。
例如, 學生不了解高考如何評分，就難理解答題規范化要求。 以2008年全國理綜I卷主觀題評分細則為例：
（2008年全國高考理綜I卷-29）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為 ；
（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D分子式為 ，D具有的官能團是 ；
（3）反應①的化學方程式是 ；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結構簡式是 ；
（5）E可能的結構簡式是
答案:
【評分細則】
第（1）小題 ①C化學名為對甲苯酚，其結構簡式嚴格按標準答案執行，寫成分子式或其它結構簡式都不給分。若―CH3寫成CH3―，或苯環上骨架上寫成CH，不扣分。
第（2）小題：D的分子式為C4H8O2，C、H、O的個數及順序錯誤不給分。羧基寫成
、―COOH、―CO2H都不扣分。
第（3）小題：正丁酸對甲苯酯的酸催化水解反應嚴格按標準答案評分，若把CH3CH2CH2―寫成C3H7―，或反應式未配平不給分。反應式中“→”寫成“
”，H2SO4寫成稀H2SO4或硫酸，不扣分；但若“→”寫成“=”，或H2SO4寫成濃H2SO4，以及未寫反應條件及反應條件不完全，統一扣1分。
第（4）小題：化合物F可能為正丙醇和異丙醇，評分嚴格按標準答案執行。正丙基寫成n―C3H7―，或異丙基寫成i―C3H7―，不扣分，但若寫成C3H7OH，不給分。
第（5）小題：只寫出4個結構簡式，并且都正確，給5分。其它答案，每對一個給1分，4個都對給5分，錯誤不扣分。
3.實驗設計題評分細則與范例
化學實驗綜合設計題是高考化學單科卷或理綜化學卷必考題，也高考失分率較高的題目。其主要考查點：（1）選擇實驗儀器、試劑；（2）簡述試劑及裝置功能；（3）描述實驗現象及分析實驗過程；（4）書寫化學方程式或離子方程式；（5）組合實驗裝置等。測重考查語言表達能力、正確化學用語使用能力。
（2008年全國高考理綜I卷-28）取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。
實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據以上敘述回答問題：
（1）元素Z是 ：
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？ ；
（3）反應管a中發生的所有反應的化學方程式是 ；
（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。 。
【答案】（1）氧 （2）不需要，因為氮氣不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管。(3)
MO+C
M+CO↑,MO+COM+CO2,CO2+C2CO,2MO+C2M+CO2↑
(4)需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有氧化銅粉末的反應管。
【評分細則】
第（1）小題： ①氧，氧元素，O，O元素；給2分 ②得分點：[0，2]
第（2）小題：①不需要，或有此含義，均給1分（此為必要前提，否則整個28（2）無分 ②因有氣體，或因有N2通入，給1分 ③b瓶溶液不會倒吸到a管，給1分 ④得分點：[0，1，2，3]
第（3）小題：①每個反應式1分，共4分，按正確反應式計算分②反應式不規范，如“→”，無“△”等，總扣1分 ③反應式中，M用Pb代替正確，其金屬氧化物為黃色，金屬單質為銀白色 ④得分點：[0，1，2，3，4]
第（4）小題： ①需要處理，或有此含義，均給2分（此為必要前提，否則整個28（4）無分）②連接一正確有效裝置處理CO，給2分，如放一氣球收集氣體，接一加熱CuO粉末的反應管等 ③得分點：[0，2，4]
4.化學簡答與計算題評分細則
化學計算考查重點是：（1）根據化學式、化學方程式計算；（2）化學思維過程；（3）計算式的化學意義；（4）數據運算格式；（5）有效數字運用等；（6）有關純度、轉化率、產率、損失率等計算。
（2008年全國高考理綜I卷-26）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 ；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量 ；
（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。
答案:(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
(3)2.42g
(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
（5）95.8%
【評分細則】
第（1）小題：①化合物分子式錯誤不給分；②化學方程式未配平不給分；③化學方程式寫成加熱或高溫不給分；④化學方程式不規范的，一次性扣1分；如：系數為分數或倍數，未注明反應條件，等號寫成可逆號“”或箭頭“→”等。⑤得分點：[0，2，3]
第（2）小題：參照（1）小題評分細則，補充如下：
①寫成化學方程式不給分；②離子電荷未注明不給分；③沉淀產物缺“↓”等不規范的，一次性扣1分；④得分點：[0，2，3]
第（3）小題：①只有答案無過程，或過程關系式不正確的，不給分；②過程關系式如MnO2――K2MnO4――
KMnO4的計量關系且算式正確，答案錯誤的扣1分；③上述計量關系式正確，算式不正確，給2分；④只列出關系式MnO2――K2MnO4，給1分，列出 K2MnO4――
KMnO4計量關系給1分；⑤只列計算式，且能體現物質之間的計量關系，且答案正確的，不扣分；⑥計算過程或答案采用“物質的量”作單位，且答案正確的，不扣分；⑦答案用分數且正確的，不扣分；⑧答案正確未注明單位的，扣1分；⑨鑒于計算過程中計算方法及有效數字保留倍數不同，答案按數值在2.1g~2.6g或者0.0133mol~0.0165mol均不扣分；⑩10．得分點[0，1，2，3，4]
第（4）小題：①化合物分子式錯誤不給分；②化學方程式未配平不給分；③反應條件寫成加熱或高溫均不扣分；④化學方程式不規范（系數為分數或倍數，未注明反應條件，等號寫成可逆號“ ”或箭頭“→”等），一次性扣1分；⑤得分點：[0，2，3]
第（5）小題：①只有答案無過程，或過程關系式不正確，不給分；②過程關系式正確，答案錯誤，扣1分；③列出KMnO4與Na2C2O4的計量關系，且算式正確，給2分；④KMnO4與Na2C2O4的計量關系正確，但算式錯誤，給1分；⑤KMnO4與Na2C2O4的計量關系正確，答案正確，給3分；⑥只列出計算式，但能夠體現物質間計量關系，且答案正確，給3分；⑦答案用分數或小數表示，均不扣分；⑧鑒于計算過程中計算方法及有效數字保留位數不同，答案數值在94%~97%（或分數或小數），均不扣分；但有明顯計算錯誤，即使答案在上述范圍內，也應扣1分；⑨采用其他計算方法，正確者給滿分；⑩得分點：[0，1，2，3]
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