題目列表(包括答案和解析)
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以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
①該反應在常溫下________自發進行(填“能”與“不能”)；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有________
Ⅰ混合氣體的密度；
Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；
ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ
B．只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數K＝4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是________．
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60％
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化．在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應
①下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________．
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其它條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1．(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．
①寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH和液態水的熱化學方程式：________；
②該轉化的積極意義是________；
③有人提出，可以設計反應CO2＝C＋O2(ΔH＞0、ΔS＜0)來消除CO2對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：________
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mo1/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/moI/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
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B
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C
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A
C
C
B
A
19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）
（2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）； 一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）
（3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ （2分）
20．（10分）（一）（1)2NH4Cl
+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
①A D（選對一個給1分，多選或錯選不得分）（2分）
2NH3（g） ； 
④41.8% ；
每空2分
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。