題目列表(包括答案和解析)
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）工業合成氨時，合成塔中每產生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業合成氨的熱化學方程式是 。
② 已知：
N2 (g)
2N
(g)
H2 (g)
2H
(g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
① 曲線a對應的溫度是 。
② 關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。
A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點對應的H2轉化率是 。
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是 。
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
① 工業合成氨的熱化學方程式是 。
② 若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③ 已知：
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2
(l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
|
T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
|
K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質
的量之比（氨碳比）
，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是
。
③ 上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。
（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。
下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：
①過程Ⅱ的化學方程式是
②運輸時，嚴禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸。若二者接觸時劇烈反應產生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應時有0.3 mol 電子轉移。寫出反應的化學方程式
③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1316 kJ/mol，則該燃料電池的負極反應式是 。
（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可
放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640
.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2
(g) △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ― 483.6kJ/mol
現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是 .
（12分）氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是_______。
②若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O
(l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
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T / ℃ |
165 |
175 |
185 |
195 |
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K |
111.9 |
74.1 |
50.6 |
34.8 |
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是_______。
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為_______。
（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol
現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是 .
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D
D
A
B
D
D
C
D
B
B
B
C
C
A
C
C
B
A
19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）
（2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）； 一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）
（3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ （2分）
20．（10分）（一）（1)2NH4Cl
+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
①A D（選對一個給1分，多選或錯選不得分）（2分）
2NH3（g） ； 
④41.8% ；
每空2分
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。