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海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂ (g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)     △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH_­­4 (g)＋2H₂O (g)＝CO­₂ (g)＋4H₂ (g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為     。

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是     。

（3）水煤氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是： [Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0

 [Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是     。

（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為     。

② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為     。

③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為     。

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

（1）根據右側能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應

的熱化學方程式                                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

        N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數表達式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫“>”，“=”或“<”）

③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是        （填字母）

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N₂)_正 = 3v(H₂)_逆

c．容器內壓強保持不變      d．混合氣體的密度保持不變

（3）對反應N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C

c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N_­2的轉化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過程的反應速率v(NH₃)=              。

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO(g)＋3H₂ (g)      △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)     △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是           。

（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；

 ③V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO (g)＋3H₂ (g)       △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)      △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是           。

（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為             ；

 ③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為             。