如圖所示實驗裝置是驗證氯化銨受熱分解的產物是氨氣和氯化氫氣體，并將分解產物重新化合生成氯化銨。

(1)U形管B處所盛放的固體物質是_______________。

(2)證明氯化銨的分解產物分別是氯化氫和氨氣的操作(控制活塞操作)和現象是：

①_______________，當_______________說明有HCl生成。

②_______________，當_______________說明有NH₃生成。

(3)若要在乙瓶中觀察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的實驗現象，某學生的實驗操作為：關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，當丙中導管口有白霧生成時，關閉止水夾K₂，打開止水夾K₁，即可觀察到實驗現象，你認為該學生的實驗操作是否正確？為什么？

(4)某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液(一種溶液只加一次)：

A.KI溶液                                 B.淀粉溶液

C.NaOH溶液                              D.稀硫酸

E.氯水

發現溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

依據溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是(填寫序號)_______________。

（Ⅰ）下圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃并進行性質實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發生劇烈反應，有大量氣泡。

（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松弛狀態；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH₃的某個性質。按要求回答下列問題：

（1）中學化學教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學方程式為______________________________________________________________；

（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是_____________

①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂ONH₃?H ₂ONH₄^＋＋OH^－，加NaOH使平衡向左移動

②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－，加NH₄Cl使平衡向左移動

③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出  

④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤NH₄Cl會分解釋放出NH₃

（3）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿NH₃？________________________________________。

（5）圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀察到的現象是_________，它說明了NH₃__________。

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．
[提出假設]該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
[設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性______
（2）廣口瓶內盛放的試劑為______，其作用為______
（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是______．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C0₂和CO的混合物，理由是______．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO₂）：n（CO）=______．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？______．