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（2013?閘北區二模）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基
甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ） 

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（2）發生器用冰水冷卻的原因是．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．
（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為．（精確到2位小數）

（2011?南關區二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設 
①該反應的氣體產物是CO₂．
②該反應的氣體產物是CO．
③該反應的氣體產物是．
（2）設計方案   
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：．
（4）實驗步驟
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入10.38g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.02g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為1g．步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為．
（5）數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：．
（6）實驗優化
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是．
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案：．

（2012?煙臺一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法．已知：①C（s）+O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+

1

2

O₂ （g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H₂O（g）進一步發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0．

	H2O	CO	CO2	H2
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始時，甲容器中反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為．
②如圖表示上述反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發生變化的情況．則t₂時刻發生改變的所有可能的條件是．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為，若使用該電池電解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）L．