某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質的量為0.2mol，陽離子物質的量為0.3mol，陽離子只有兩種．

陽離子	Ba2+　NH4+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+
陰離子	OH-　 CO32-　 Cl-　 SO32-　SO42-

①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根據上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是______．
（2）寫出③總的離子方程式______．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為______．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為______，其物質的量之比為______．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為______．
ⅱ、實驗室用工業廢料制備鹽R，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是______．

（6分）硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

    實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。

實驗步驟流程圖：

    請完成以下實驗記錄：

（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；

（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；

（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。

（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為________________g。

（6分）硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且幾乎不溶于乙醇，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

實驗用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
實驗步驟流程圖：

請完成以下實驗記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為________________g。