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2Mg + O2 2MgO在純氧中或高溫下可燃燒【查看更多】

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖1中裝置和反應現象請回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發生反應的化學方程式為

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應選擇的試劑是

濃氨水和生石灰（或堿石灰）

．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法

關閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好

．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現的現象是

氣體顏色變淺

簡述產生此現象的原因

2NO₂?N₂O₄，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO₂濃度減小，所以氣體顏色變淺

，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發生的現象是

紅棕色氣體變為無色，試管內液面上升

．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O₂，后通過NH₃的理由是

氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染

．
（5）液氨與水性質頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某溫度下其離子積常數為1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡

向正方向

移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=

29

．

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（2012?山東模擬）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是

（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃

；堿石灰的作用是

吸收水和二氧化碳

．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是

2NO+O₂═2NO₂

．
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因

2NO₂?N₂O₄△H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺

．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是

先通O₂，后通NH₃

；其理由是

若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環境污染

②氨氣燃燒的化學方程式是

4NH₃+3O₂

點燃

.

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

點燃

.

2N₂+6H₂O

．

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資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

回答下列問題．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是

（NH₄）₂CO₃（或NH₄HCO₃）

；堿石灰的作用是

吸收水和二氧化碳

．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式是

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

△

4NO+6H₂O

；
②試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是

2NO+O₂=2NO₂

．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，可觀察到氨氣安靜燃燒，此外無其它明顯現象．
①兩氣體通入的先后順序是

先通入O₂，后通入NH₃

，其理由是

若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染

．
②由實驗現象可知，氨氣燃燒的化學方程式是

4NH₃+3O₂

點燃

.

2N₂+6H₂O

4NH₃+3O₂

點燃

.

2N₂+6H₂O

．

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（2013?德州模擬）硝酸是一種重要的化工原料，工業上一般以氨氣為原料來制備硝酸．請回答：
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

.

加熱

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

.

加熱

4NO+6H₂O

．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol

．
（3）氨氣若在純氧中燃燒，則發生反應為4NH₃+3O₂

點燃

.

2N₂+6H₂O，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是

負極

（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為

4NH₃+12OH^--12e=2N₂+12H₂O

．
（4）制得的硝酸可以跟金屬銅反應生成硝酸銅溶液，用石墨電極電解該硝酸銅溶液，則電解過程中陽極的電極反應式為

4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

．

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(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

A					B
	D	E	F
C			G	H

(1)     C的原子結構示意圖為：__________________；
(2)     A與G形成的化合物X的結構式為____________，其中X中含有的化學鍵是________
X屬于_________化合物（填“離子”或“共價”）。
(3)     比較非金屬性強弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一個化學方程式表示該強弱關系_____________________________________________________________________。
(4)     在一定條件下，A與E可形成一種化合物X，其相對分子質量與O₂相同，則X為______； X可在純氧中燃燒，所得產物無污染，涉及的化學方程式為：_____________________。
(5)     “神舟”六號載人飛船內需要用化合物X（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO₂，請用化學方程式表示吸收原理：_______________________________。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體為_______。
(6)     E的氣態氫化物與其最高價氧化物水化物反應的產物X在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1 mol X分解時轉移的電子為4 mol，X受熱分解的化學方程式為_______

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