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2．氮及其重要化合物 (1)氮的化學(xué)性質(zhì):常溫時(shí).N2不活潑.可代替稀有氣體作保護(hù)氣.但在點(diǎn)燃.放電.高溫等條件下能與H2.O2.Mg等發(fā)生反應(yīng):①N2+3H2=2NH3②N2+O2=2NO 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，每生成1molNH₃放出熱量為

46.1kJ

；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

[c(NH3)]2

c(N2)[c(H2)]3

[c(NH3)]2

c(N2)[c(H2)]3

；
K₁的相對(duì)大小，K₁

＜

4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ（H₂）表示的反應(yīng)速率為

0.45mol/（L?min）

；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

（填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O

NH₃?HDO+D⁺

NH₄⁺+D₂O

NH₃?HDO+D⁺

．

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為；

20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請(qǐng)回答下列問題：
① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；
K₁的相對(duì)大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為            ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號(hào)字母）；

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，每生成1molNH₃放出熱量為______；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______；
K₁的相對(duì)大小，K₁______4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)1中以υ（H₂）表示的反應(yīng)速率為______；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號(hào)字母）；
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是______．

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）右圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化

示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為　　　　；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　 △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

請(qǐng)回答下列問題：

① 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　；

K₁的相對(duì)大小，K₁_______4.1×10⁶（填寫“＞”“＝”或“＜”）；

②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H₂) 表示的反應(yīng)速率為　　　　　；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是　　　（填序號(hào)字母）；

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

　　　 B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

　　　 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

　　　 D．混合氣體的密度保持不變

（3） NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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20090304

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g） △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂	N₂	NH₃	平衡常數(shù)
1	298	6	2	1.2	4.1×10⁶
2	398	3	1	0.8	K₁

A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

B．υ（N₂）（正）＝3υ（H₂）（逆）

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（3）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄^＋水解的緣故。則NH₄Cl在重水（D₂O）中水解的離子方程式是。

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