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(五)氨族元素【查看更多】

（1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小．請回答：
①A₂B和A₂D的沸點較高者是

（填化學(xué)式），其原因是

；
②C在元素周期表的位置是

，C的第一電離能比D的

（填“大”或“小”）；
③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：

，E的電負性比D的

（填“大”或“小”）；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在探究SO₂的性質(zhì)時設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO₂氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO₂具有

性；
②將注射器中2mL

（填名稱）溶液注入集滿SO₂的玻璃瓶中，看到

現(xiàn)象，可證明SO₂是酸性氧化物；
③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO₂的玻璃中，溴水褪色，可證明SO₂具有還原性．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是：

；又知1克液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．

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鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：

（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：

A．氨水 B．氫氧化鈉 C．氫氧化鍶粉末 D．碳酸鈉晶體

所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和 (填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是。

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－⁵mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂
K_sp	3.3×10^—7	1.1×10^—10	3.2×10^—4

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鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C．氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化學(xué)式)。
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－⁵mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂
K_sp	3.3×10^—7	1.1×10^—10	3.2×10^—4

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鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經(jīng)濟價值，用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

已知：SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。請回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有                             (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）加入少量30% H₂O₂溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C．氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)₃和                      (填化學(xué)式)。
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上
（5）若濾液中Ba²⁺ 濃度為1×10^－⁵mol/L，依下表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度不大于                     mol/L。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂
K_sp	3.3×10^—7	1.1×10^—10	3.2×10^—4

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（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是。

A．N₂可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d

D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外，還有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為

g·cm^－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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