題目列表(包括答案和解析)
強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)
I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是 （填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）
I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是 （填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)， 當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）
（12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1．8×10-5 |
| HNO2 | 4．6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1．8×10-5 |
2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題。| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
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