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化學平衡狀態的判斷(以mA+nBxC+yD為例).可從以下幾方面分析:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c%等不變④若A.B.C.D為氣體.且m+n≠x+y.壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定等【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔，高效，具有優良的環保性能。工業上制二甲醚是在一定溫度(230~ 280℃)、壓強(2.0~10.0 MPa)和催化劑作用下進行的，反應器中發生了下列反應。
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol^-1①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H3=-41.2 kJ . mol^-1 ③
(1)反應器中的總反應可表示為3CO(g)+3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，則該反應的△H ___，平衡常數表達式為___，在恒溫、可變容積的密閉容器中進行上述反應，增大壓強，二甲醚的產率會____（填升高、降低或不變）。
(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H>0。該反應在恒溫、體積恒定的密閉容器中進行，下列不能作為該反應已達到化學平衡狀態的判斷依據的是____。
A．容器內混合氣體的密度不變
B．容器內混合氣體的壓強保持不變
C．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2 mol CO₂的同時消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ．mol^-1，工業上用合成氣(CO、H₂)直接或間接合成二甲醚。下列有關敘述正確的是____。
A．二甲醚分子中含共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物
C．二甲醚與乙醇互為同系物
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=-1 455 kJ．mol^-1(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為___（填A電極或B電極），寫出A電極的電極反應式：___ 。