題目列表(包括答案和解析)
（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”） 。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為 。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 。說明原因 。
（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”） 。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：
| t/s | 0 | 500[來源:學|科|網] | 1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
N2O5的分解速率為 。
氧氣中燃燒生成氮氣和水。（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應:
2 N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：
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t/s |
0 |
500[來源:學|科|網] |
1000 |
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C(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為 。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1（填
“＞”“＜”“＝” ）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 。說明原因 。
運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”） 。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生化學反應:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數據：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為 。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2 T1（填
“＞”“＜”“＝” ）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼 。說明原因 。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用
催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”） 。
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
N2O5的分解速率為 。
氧氣中燃燒生成氮氣和水。湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
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