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（1）沉淀、過濾和吸附是工業中常用的凈水方法。水中含有不溶性雜質，加入明礬沉降后，通過______將其除去；常用________吸附水中的色素和異味。實驗室過濾操作中所必需的儀器為（填字母）_________，其中，玻璃棒的作用是_________。

A燒杯 B酒精燈 C鐵架臺 D試管

E玻璃棒 F漏斗 G托盤天平 H蒸發皿

（2）生活中常用 ________來區分硬水和軟水，生活中可用________的方法來降低水的硬度。

（3）電解水實驗如圖所示

與電源正極相連的玻璃管中產生的氣體是_______，正極與負極產生氣體的體積比為______，該實驗說明水是由_____________組成的，得出這個結論的理論依據是______________。電解水的化學方程式為___________。

（1）該實驗的目的是：探究__________。

（2）紅磷燃燒的現象是_________。

（3）待冷卻至室溫，打開彈簧夾，你又會看到的現象是：水沿導管流入瓶中并約占其容積的_____________毫升，從而得出空氣中氧氣的體積分數約為_____________。

（4）紅磷燃燒的文字表達式為：____________。

（5）實驗中測得氧氣的體積分數只有16%，造成這種結果的可能原因有紅磷的量不足、未冷卻至室溫就打開彈簧夾、___________等。

A. ①圖中排水集氣法：集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察氣體何時集滿

B. ②圖中進行鐵絲燃燒實驗：瓶中的水冷卻濺落的熔融物，防止熔融物炸裂集氣瓶

C. ③圖中進行硫在氧氣中燃燒：集氣瓶中的水只用于吸收放出的熱量

D. ④圖中進行空氣中氧氣含量測定實驗：燒杯中的水用于觀察燒瓶內氣壓變化并得出空氣中氧氣所占的體積比例

（1）在反應中，氫分子變成__________，氯分子變成___________，它們相互結合成新的分子是______________。

（2）保持氫氣化學性質的最小粒子是__________，氯氣在化學變化中的最小粒子是__________，因此在這個反應中,發生變化的粒子是____________。

（提出猜想）

I．氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

II．氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；

III．氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。

（進行實驗）用天平稱量 0.2g化氧銅，取5mL5%過的氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

（2）步驟①的目的.是與步驟_______對比，檢驗加入氧化銅前后雙氧水分解速度有無變化。

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學反應的文字表達式為___________ 。

（1）寫出標號①儀器的名稱：_____。

（2）用排水法收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作是_____，以防止水倒吸到熱的試管中，造成試管破裂。

（3）請寫出檢驗氧氣的方法_____，能說明木炭在氧氣中燃燒的產物為二氧化碳的現象是_____。

（4）寫出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式_____。

（1）一個A分子是由_____個原子構成的；

（2）該反應的符號表達式為____________。

（3）結合該反應的微觀過程，判斷下列說法正確的是__________

A 化學反應前后原子種類不變

B 該反應中的催化劑是二氧化錳

C 化學反應前后物質種類，分子種類均發生了改變

（1）寫出B與C混合加熱，生成無色氣體M的表達式 ________________。

（2）D與M反應生成F的表達式____________________。

（3）G在M中點燃前需用砂紙打磨的原因__________________。G與M反應時在集氣瓶底部鋪上一層水或者沙的目的是_______________。

（4）上述反應中共有_________________個化合反應。