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A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化

學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)====H₂O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol^-1。向1L0.5mol﹒L^-1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關系正確的是

A.⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃    B.⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C.⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂  D.⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃

某廢水處理廠處理廢水中NH+的過程如下：

①NH₄⁺ (aq)+ O₂(g)=HNO₂(aq)+H⁺(aq)+H₂O(1)    ΔH=-b KJ/mol

②2HNO₂(aq)+O₂(g)=2NO₃^- (aq)+2H⁺    ΔH=-aKJ/mol

下列敘述正確的是(  )

A．將NH₄⁺轉化為NO₃^-的熱化學方程式可表示為：

NH₄⁺ (aq)+2O₂(g)=NO₃^- (aq)+2H⁺(aq)+H₂O(1)  ΔH=-(b+)KJ/mol

B．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C．常溫下，若HNO₃溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，則該溶液的pH>1

D．若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(NH₄⁺)+c(OH^-)=c(NO₃^-)+c(H⁺)

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關系正確的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃  B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂   C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃    D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

    A．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol^-1，

       則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

    B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+  2H₂(g)；ΔH=-192.9 kJ·mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kl·mol^-1

    C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol ^-1，則2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g); ΔH = +571.6 kJ·mol ^-1

    D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol ^-1，則l／2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(1)；

       ΔH = -1 400 kJ·mol^-1