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鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：



（1）濾液甲的主要成分是______
（2）寫出反應 II 的離子方程式：______
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 （ H⁺） 的能力，由強到弱的順序是______（填字母序號）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-      b．OH^-        C．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式______，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：______
（5）取（4）電解以后的溶液 10.0mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

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鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是______
（2）寫出反應 II 的離子方程式：______
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 （ H⁺） 的能力，由強到弱的順序是______（填字母序號）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-      b．OH^-        C．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式______，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：______
（5）取（4）電解以后的溶液 10.0mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

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鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是______
（2）寫出反應 II 的離子方程式：______
（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 （ H⁺） 的能力，由強到弱的順序是______（填字母序號）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-      b．OH^-        C．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應方程式______，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：______
（5）取（4）電解以后的溶液 10.0mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH     CH₂OH-CH₂OH  （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預期生成H₂的體積與對應X的結構簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實驗原理

預期生成H₂的體積（標況）

對應X的結構簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目，進而確定X的結構

1．12L

CH₃-O-CH₂-OH

2．24L

CH₂OH-CH₂OH

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

圖示1                        圖示2

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明 （2分）

（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數據不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）

（2）Na₂SO₄（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl₂溶液 （2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS₂浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應低于43℃ （1分），防止晶體風化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O   (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-     (1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑(2分) ；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O (2分)

（5）(2分)

25 (8分)

（1）(3分)

V_正 < V_逆（1分）

0．40（2分）

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）      

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ （1分）；其規律是：硝酸的濃度越大，其還原產物中氮元素化合價越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產物中才會出現氮氣。等等）

②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現A、E便不給分） （2分）

③硝酸易揮發，且不穩定，見光易分解，故不易操作；生成物對環境污染嚴重  （2分）

（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH₃COOH；（2分，寫結構式不給分）

（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br―CH₂Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

（1）             （2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）

（2）                                           （2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

或者

29．(共10分)

（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現同種物質則不給分，例如AE、BC……等）

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