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14．M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子:K+.Na+.H+.NH4+.Fe3+. A13+.Cl?.OH?.NO3?.S2?.CO32?.SO42?.己知兩溶液所含離子各不相同.M溶液里的陽離子只有兩種.則N溶液里的陰離子應該是A．OH?.CO32?.SO42? B．S2?.Cl?.SO42?C．CO32?.NO3?.S2? D．Cl?.SO42?.NO3? 【查看更多】

M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-．己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（　　）

A、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-

B、S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C、CO₃^2-、NO₃^-、S^2-

D、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

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M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe³^＋、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S²^―、CO₃²^―、SO₄²^―。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）

A．OH^―、CO₃²^―、SO₄²^― B．S²^―、Cl^―、SO₄²^―

C．CO₃²^―、NO₃^―、S²^― D．Cl^―、SO₄²^―、NO₃^―

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M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe³^＋、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S²^―、CO₃²^―、SO₄²^―。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）

A．OH^―、CO₃²^―、SO₄²^― B．S²^―、Cl^―、SO₄²^―

C．CO₃²^―、NO₃^―、S²^― D．Cl^―、SO₄²^―、NO₃^―

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M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有（）

A.OH^-、CO₃^2-、S^2- B.S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C.CO₃^2-、NO₃^-、S^2- D.Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

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.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子： K^＋、Na^＋、H^＋、NH4+、 Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、OH^－、NO3-、S²^－、CO32-、SO42-。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是 (　　)

A.OH^－、CO32-、SO42-　　　　　　　B.S²^－、Cl^－、SO42-

C.CO32-、NO3-、S²^－ D.Cl^－、SO42-、NO3-

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH CH₂OH-CH₂OH （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預期生成H₂的體積與對應X的結(jié)構(gòu)簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實驗原理

預期生成H₂的體積（標況）

對應X的結(jié)構(gòu)簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，進而確定X的結(jié)構(gòu)

1．12L

CH₃-O-CH₂-OH

2．24L

CH₂OH-CH₂OH

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

圖示1 圖示2

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分（1分）（2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃ （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V₁<（V₂-V₁）或計算說明（2分）

（3）以防滴定過快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃ （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點（3分）

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤（2分）

（2）Na₂SO₄（1分）取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl₂溶液（2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯（2分）；用乙醇或CS₂浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應低于43℃ （1分），防止晶體風化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-(1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑(2分) ；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O (2分)

（5）(2分)

25 (8分)

（1）(3分)

V_正 < V_逆（1分）

0．40（2分）

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）； (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）

②B、C、D （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分）（2分）

③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重（2分）

（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH₃COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）

（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH₂=CH₂+ Br₂→ CH₂Br―CH₂Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

（1）（2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）

（2）（2分，有機物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

或者

29．(共10分)

（1）LaNi₅ ＋ 3H₂ LaNi₅H₆；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，寫成3d⁷不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）

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