汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N
2和9molO
2，5min后達平衡時NO 物質的量為6mol，該反應的速率v（NO）為
；該條件下的平衡常數數值為
（2）H
2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H
2（g）與NO（g）反應生成N
2（g）和H
2O（l）的熱化學方程式為
．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO
2（g）+N
2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S
2，則反應在T
1、S
2條件下達到平衡時NO的濃度
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH
2）
2），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物，原理如圖2：
①電源的負極為
（填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應為
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H
2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），得到如下三組數據：
| 實驗組 |
溫度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達到平衡所需
時間/min |
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①實驗2條件下平衡常數K=
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣的轉化率，則
的值
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H
2O、CO
2、H
2均為1mol，則此時V
正
V
逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
