某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	--

 
Ⅰ.某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。
你認為他的解釋是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
（1）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是            ，
反應的離子方程式為                                           。
（2）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是           (填序號)。
A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸     D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（3）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為__________
（4）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為__________
（5）上述現象說明溶液中________________結合OH^－的能力比________強（填離子符號）。
（6）B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_______mL。

如圖中每一方框代表一種反應物或生成物：

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數比最內層電子數少1，N元素最高正價與它的最低負價代數和為6．反應④的數據如表格所示且D、G在常溫下均為氣體．

	C	D	G
起始	3mol	1mol
3min時	2.4mol	0.8mol	0.4mol

①寫出反應②的離子方程式    ．
②物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為    ．
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質．寫出反應①的化學方程式    ．1g固態D在C中完全反應放出9.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式    ．