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（2012?河西區二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應產生的氣體性質，將網個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請填寫下表空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋或結論
i	品紅溶液 品紅溶液	棉球變為白色，微熱后又恢復紅色
ii	FeCl3溶液 FeCl3溶液	棉球變為淺綠色	離子方程式： SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+ 結論： SO2有還原性 SO2有還原性
iii	Na2S溶液	棉球變為淺黃色	解釋：淺黃色物質是 S S 結論： SO2有氧化性 SO2有氧化性
iv	石蕊試液 石蕊試液	棉球變為紅色	化學方程式： SO2+H2O?H2SO3 SO2+H2O?H2SO3 結論：該氣體屬于酸性氧化物

（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應采取的操作足．
（5）為探究試管A反應后的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究實驗所需試劑至少有．

（2012?南充模擬）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現象	解釋或結論
a	品紅溶液 品紅溶液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	解釋： SO2與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 SO2與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO2和品紅 結論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式： SO2+OH-=HSO3- SO2+OH-=HSO3-
c	淀粉和 碘 碘 的混合溶液	棉球變為白色	化學方程式： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 結論：該氣體具有 還原 還原 性．

（2）如圖所示，將硬質玻璃管改裝為燃燒管．擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并點燃，可看到明顯的燃燒現象（金屬網用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業合成鹽酸，則關于試劑選擇正確的是（填序號），管口可觀察到色火焰．

	溶液A	固體B	氣體C
a．	稀硫酸	Zn	Cl2
b．	濃鹽酸	MnO2	H2
c．	稀硝酸	Fe	Cl2
d．	濃鹽酸	KMnO4	H2

②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為（填化學式）．此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬．

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產生的SO₂轉化成固體CaSO₄，從而減少SO₂排放，該方法被稱為鈣基固硫．這一過程是通過以下兩步反應實現的：
㈠CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂ ㈡2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進行了模擬探究．

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO₃粉末的混合物Ⅱ---CaSO₄ 粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續通入過量O₂，加熱至500℃左右，充分反應發現，B中紅色消失、C中出現大量白色渾濁．停止該步實驗的正確操作是．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現象．由此得知實驗一過程中：A中發生反應的化學方程式是；C中反應的離子方程式是．
③要獲得與以上實驗事實相一致的結論，可替代B中品紅溶液的是．
a．酚酞的NH₃?H₂O溶液              b．酸性KMnO₄溶液
c．酚酞的NaHCO₃溶液               d．Br₂的CCl₄溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續通入過量O₂，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應．發現B中紅色消失，C中出現白色渾濁．
②取反應后D中溶液滴加過量鹽酸，出現大量無色氣泡，反應的離子方程式是．
③反應結束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出現．
由此得知實驗二：A中發生的反應有（填選“㈠”、“㈡”）．
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續通入過量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應，B中紅色消失，則A中發生反應的化學方程式是．比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是．
（4）在中學化學實驗室里，裝置A通常只能選為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學方程式解釋是：．
（5）實驗所需O₂若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產生影響，應在A前添加一裝有某藥品的裝置．請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內．

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會的關注．專家介紹說，正規的一次性筷子所用的
原料都是質地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會
對人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質，寫出硫磺燃燒的化學方程式
（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO₂的溶解性質，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現象是；為比較SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實驗現象是．某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現象為，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現象為
，再滴加BaCl₂溶液，實驗現象為．
（3）在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結構的硅酸鹽礦物．其質量組成為MgO 31.88%，SiO₂63.37%，H₂O 4.75%，其化學式為．
（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數（C₂₀～C₃₀）較多的稠環芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質，則A的分子式為，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？
．該系列化合物里碳的最大質量分數為；若E是A的一個氫原子被羥基取代的產物，預測E可能具有哪些化學性質（至少舉2條）
．