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操作步驟:首先打開A夾和B夾.氣體產生后.通入燒瓶再進入塑料袋.當通入到燒瓶內的氣體純凈后.同時關閉A夾和B夾.然后將A夾所夾膠管的C端拆下.放進盛水的大燒杯中.以下操作略.當收集的氣體比空氣輕時裝置如圖6所示.當收集的氣體比空氣重時燒瓶底朝下.例如.做NH3噴泉實驗. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性學習小組同學為確定某種堿式碳酸鎂的組成，設計下圖所示的實驗裝置。?

（1）實驗步驟：?

①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。E處干燥管盛放的藥品是_______________。

②稱取堿式碳酸鎂樣品m₁ g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝有濃硫酸的洗氣瓶C的質量為m₂ g，裝有堿石灰的U形管D的質量為m₃ g。?

③打開活塞_________,關閉活塞__________，緩緩鼓入空氣數分鐘。?

④關閉活塞_________，打開活塞__________，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。?

⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱得此時洗氣瓶C的質量為m₄；U形管D的質量為m₅。

⑥重復步驟④和⑤的操作，直到洗氣瓶C的質量和U形管D的質量基本不變，分別為m₆和m₇。實驗測得數據如下：m₁=31 g, m₂=87.6 g, m₃=74.7 g, m₄=89.1 g，m₅=85.7 g, m₆=89.4 g, m₇=87.9 g。

計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為_______________。?

（2）關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是_______________（填字母）。?

A.硬質玻璃管中有水凝結對測定結果有較大的影響?

B.不稱量堿式碳酸鎂樣品的質量無法確定堿式碳酸鎂的組成?

C.該實驗裝置也可用于確定天然堿〔aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c為正整數）〕的化學組成

（3）步驟⑥的目的是_______________________________。

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I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

（1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D

銅網

；
（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序

③④②③①

．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數．）
（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數，請指出讀數時應注意的問題：

讀數時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平

．
（4）通過該實驗所能測定的數據，能否確定該氨基酸的分子式：

不能

．
II．室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
（1）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO₃沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu（OH）₂沉淀；
假設三：

生成的是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物

；
（2）【理論探究】
查閱資料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此數據結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設

二

．
（3）【實驗探究】
步驟一：將CuSO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②

洗滌

，③干燥．
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是

檢查裝置的氣密性

．
③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO₂被C、D裝置完全吸收．
④數據記錄：
（4）【實驗結論】
利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物質的量之比為

1：1

．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式

Cu₂（OH）₂CO₃

．

	B裝置的質量（g）	C裝置的質量（g）	D裝置的質量（g）
實驗前	15.4	262.1	223.8
試驗后	6.1	264.8	230.4

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（2009?宜賓模擬）法國化學家亨利?莫瓦桑一生在化學元素發現史上做出了重大貢獻．莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵（發火金屬；打火石）．莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）．
某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究．由于沒有現存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC₂O₄）制得氧化亞鐵：FeC₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未畫出）：

分析該套裝置的原理回答下列問題：
（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：

FeO+H₂

△

Fe+H₂O

FeO+H₂

△

Fe+H₂O

（2）儀器組裝好后，首先要做的工作是：

檢查氣密性

；具體方法是：

將D、E之間的膠管夾住，B的分液漏斗活塞關閉，打開A、B之間的開關，從A的漏斗中加水到一定程度，可觀察A中漏斗是否會形成一段穩定的水柱保持不變

．
（3）實驗中B裝置的意義是：

產生CO₂氣體排出D中的空氣

．
（4）對該實驗操作，小組同學歸納了如下一些實驗步驟進行選擇和組合：
①點燃D處酒精燈，②打開分液漏斗活塞讓溶液緩緩滴下，③關閉A、B之間的活塞開關，④熄滅酒精燈，⑤往D的玻管內通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑥繼續通氣體至D的玻管內固體冷卻，⑦撤下儀器，⑧打開A、B之間的活塞開關，⑨關閉分液漏斗活塞．則在第一階段制備氧化亞鐵中，必須經過的實驗步驟且正確的順序是：

③②⑤⑨①④⑥

；繼續進行第二階段制備自燃鐵的實驗步驟和正確的順序是：

⑧⑤①④⑥③⑦

；
（5）該套裝置有沒有明顯的問題？

有

，如有，回答如何改進：

B、C之間應該增加一個除HCl的洗氣瓶，E后面應有處理第一階段尾氣中CO的措施

．

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侯德榜是我國著名的工業化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發明的制堿法為中國化學工業乃至世界化學工業作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：
（1）“侯氏制堿法”中的“堿”其實不是燒堿，請實際情況出向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式____________________________________。
（2）某同學為了驗證和的穩定性，設計了如圖甲的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略），你認為在X中應放的物質_____________________（填化學式）。

（3）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生的制堿原理設計了如圖乙的實驗裝置。
A．實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞、的合理順序應為：先打開______，后打開________（填字母代號）。簡述理由____________________________。
B．在盛飽和食鹽水的裝置中發生反應的離子方程式為________________________；能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_________（填序號）。
a. 碳酸氫鈉難溶于水 b. 碳酸氫鈉受熱易分解
c. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
裝置中氣膽的作用是___________________________________________________。
C．工業上若需制備純堿，則上述原料中除了飽和食鹽水外，其他原料用工業常用方法制取，寫出工業制備兩種原料氣的主要化學反應方程式__________________。
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________。
（5）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=_______________。