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某化學課外活動小組的同學在學習NH₃的性質時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現象可以證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：________________________若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發生自身的氧化還原反應（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：                                。

（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________（用含m、n字母的代數式表示）

(Ⅰ)草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)加熱至100.1 ℃時失去結晶水，成為無水草酸；

(Ⅱ)無水草酸大約在157 ℃升華，175 ℃以上發生分解：

HOOC—COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

(Ⅲ)H₂C₂O₄可以和堿反應生成相應的鹽：H₂C₂O₄+Ba(OH)₂BaC₂O₄↓+2H₂O

該小組采用下圖所示的實驗裝置，通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產物，并利用反應產生的純凈CO氣體來還原鐵的某種氧化物(Fe_zO_y)，以確定Fe_xO_y的組成。

請回答下列問題：

(1)實驗所需的儀器如上圖所示，各儀器的連接順序為：e接________、_________接_________、_________接______。

(2)該組同學進行了下列實驗操作，其操作先后順序為________________。

①點燃B處左側的酒精燈；

②檢驗實驗裝置的氣密性；

③反應結束后，熄滅酒精燈；

④點燃C處的酒精燈，開始反應，并對裝置B的d口處氣體進行驗純，點燃尖嘴d處的酒精燈；

⑤向實驗裝置中裝入藥品

(3)D裝置中澄清石灰水的作用________________________________，

B裝置中澄清石灰水的作用________________________________________________。

(4)B裝置中d處酒精燈的作用是________________________________。

(5)已知硬質玻璃管的質量為45.00 g，反應前加入14.80 g Fe_xOy樣品；反應后硬質玻璃管與剩余固體的總質量為53.40 g，計算樣品Fe_xO_y中x∶y=________________。

(6)該小組設計的實驗________________(填“有”或“無”)不妥之處。如有不妥，請說出不妥的原因________________。