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甲同學的解釋是：

Mg（OH）₂(s)Mg²⁺+2OH^-                             ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                            ②

H⁺+OH^-H₂O                                                  ③

由于水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

Mg（OH）₂（s）Mg²⁺+2OH^-                          ①

+OH^-NH₃·H₂O                                   ②

由于NH₄Cl電離出的與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱電解質NH₃·H₂O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________（填寫編號）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄            C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_____________________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同學的解釋更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式___________________________。

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl電離出的NH與電離出的OH^-結合生成弱電解質，對致反應①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH₄Cl溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和NH₄Cl溶液，固體完全溶解，對此甲同學的解釋是：

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl電離出的NH與電離出的OH^-結合生成弱電解質，對致反應①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。