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Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是a→e→d→      →      →       →        →       。

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃，但當鐵過量時，產物是Fe(NO₃)₂。提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C1₂足量時生成FeC1₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂。為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C1₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設：A是FeCl₃；B是FeCl₂。

（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗。請填寫下表中的相應空格。

  （3）根據上述實驗結論，寫出C1₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：

_________________________________________________________________；

  （4）實際應用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：______________________________；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：                                   

______________________________________。

某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質

（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K₂關閉、K₁打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集H₂等氣體，但不能收集O₂ 、NO₂或NO氣體，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），

也可以收集O₂、NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，其改進的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同學想利用上述裝置比較H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）。實驗時，K₁關閉、K₂打開。錐形瓶內裝　　　　　 固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是　 　　　　　　　；實驗確認H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強弱出現的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

（4）丁同學想證明氧化性：Ca(ClO)₂ >Cl₂ > Br₂，實驗時，K₁關閉、K₂打開，則在A中加__________；B中加Ca(ClO)₂，C中加________溶液，觀察到C中的現象是__________________________；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是_________________________。

 I.類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO₃)₃,但當鐵過量時，產物是 Fe(NO₃)₂。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生稱FeCl₃,當鐵粉過量時產物是FeCl₂,為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量的鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

⑴提出假設：

假設1：該固體物質是FeCl₂                                        

假設2：該固體物質是FeCl₃

假設3：該固體物質是            

⑵設計實驗方案：

取少量固體物質置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：

Ⅱ.電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl₃溶液，設計了下列實驗步驟：

⑶①寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式：                    ，該反應在上圖步驟           中發生。

②甲、乙、丙、丁四位同學利用上述反應原理，分別設計的原電池如下圖所示：

四位同學的設計的原電池裝置圖，符合上述反應原理的是                 。

③請寫出正、負極的電解反應式：

正極：                   、負極：                   （電極反應式）。

⑷上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應式