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注重學生發散性思維的訓練.化學實驗中的一個實驗多種現象.一個實驗現象多種原因.一種儀器多種用途.一種用途多種裝置.一種儀器多種用法.一種物質多種制法.一組物質多種鑒別方法等問題.都是培養學生的發散性思維能力的好素材. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?啟東市模擬）亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍的結構簡式如下：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如上圖所示，在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H₂O，3g C₆H₁₂O₆（葡萄糖），攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩，混合液呈現藍色．
②塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變為無色．
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色．
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色．以上③、④可重復多次．
試回答下列問題：
（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是

（填“A”或“B”）．
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色？

不能

（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色？

能

（填“能”或“不能”）．
（3）該實驗中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有

振蕩的劇烈程度（或溶解的氧氣的濃度）

．
（4）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是

還原劑

，亞甲基藍的作用是

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

．
（5）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因為其中含有豐富的維生素C，且維生素C具有

還原性

．
（6）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行？

不能

（填“能”或“不能”），理由是

一段時間后，葡萄糖全部轉化為其他物質（注：一段時間后葡萄糖發生異構化分解及聚合，當溶液呈黃棕色時反應不能再進行下去）

．

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亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H₂O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色．以上③、④可重復多次．
試回答下列問題：
（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是

（填“A”或“B”）．
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色

不能

（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色

能

（填“能”或“不能”）．
（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是

還原劑

，亞甲基藍的作用是

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

；
（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有

還原性

；
（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行

不能

（填“能”或“不能”），理由是

一段時間后，葡萄糖全部轉化為其他物質（注：一段時間后葡萄糖發生異構化分解及聚合，當溶液呈黃棕色時反應不能再進行下去）

．

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⑴．玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是 ▲ 。（可以多選）

A．用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C．實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

D．配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗。

G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是 ▲ 。（可以多選）

⑶．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－¹的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

①．e處發生反應的離子方程式為 ▲ ，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量

之比為 ▲ 。

②．b處的實驗現象為 ▲ ，d處的實驗現象為 ▲ 。

③．c處反應的化學方程式為 ▲ ，標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，

轉移電子的物質的量為 ▲ mol。

④．通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？ ▲ (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是 ▲ 。

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在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl雜質

；NaOH溶液的作用是

吸收過量的氯氣

．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl₂產生．如果有Cl₂產生，可觀察到

試紙變藍

，反應方程式

2KI+Cl₂═2KCl+I₂

．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O

②NaOH溶液中發生的反應：

2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強得多，實驗室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
①標出該反應電子轉移的方向和數目
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為

1：5

；
③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是

7.3g

；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是

5：3

，
④如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將

．
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．

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Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發生了水解
G．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現制現用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于

研缽

中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入

干燥器

中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

CuSO₄?5H₂O

△

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

（用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是

吸水劑

；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是

加CaO后蒸餾

，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、

冷凝管

等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想

銅離子對雙氧水分解有催化作用

．

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