以含硫鐵礦石為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO₂為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質量分數是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO₂反應）．
A.

32V

22.4W

    B.

22.4V

32W

    C.

3(W-m)

W

   D.

8(W-m)

5W

（2）接觸室中發生反應的化學方程式是．
某溫度下，進入接觸室內SO₂和O₂的物質的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少

1

5

，則SO₂的轉化率為．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO₃氣體的X物質是（寫名稱）．
已知每240g SO₃氣體與H₂O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是．
（5）排出的尾氣SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．

以含硫鐵礦石為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：



請回答下列問題：
（1）將燃燒含硫鐵礦石的化學方程式補充完整：4______+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅燒含硫鐵礦石Wg，反應完全后冷卻至室溫，稱得固體物質的質量是mg，生成SO₂為VL，則含硫鐵礦石中硫元素的質量分數是（假設礦石中的雜質受熱不分解，也不會與SO₂反應）______．
A.

32V

22.4W

    B.

22.4V

32W

    C.

3(W-m)

W

   D.

8(W-m)

5W

（2）接觸室中發生反應的化學方程式是______．
某溫度下，進入接觸室內SO₂和O₂的物質的量比為1：1，反應達到平衡時，壓強減少

1

5

，則SO₂的轉化率為______．
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）______．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔用于吸收SO₃氣體的X物質是______（寫名稱）．
已知每240g SO₃氣體與H₂O化合放出390.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程是______．
（5）排出的尾氣SO₂既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是______．

下面的裝置是仿照工業上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。