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請回答下列問題：

（1）寫出FeS₂與氧氣反應的化學方程式：____________________________。

（2）從乙裝置中出來的氣體有__________________________________________。

（3）寫出上圖丙裝置的作用__________________________________________。

（4）在裝置乙的反應器內要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，實驗時你是如何控制與估計的？____________________________。

（5）接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1 000 g 98%硫酸需要吸收3.6×10² kJ能量。若反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1的熱量能在生產過程中得到充分利用（其他反應熱不計），則每生產1 000 g 98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）__________________kJ能量。

（6）本實驗增加丁裝置的目的是為了探究____________________________。

（7）本實驗設計還存在的較明顯缺陷是_______________________________。

請回答下列問題：

(1)寫出FeS₂與氧氣反應的化學方程式：_______________。

(2)從乙裝置中出來的氣體有_______________。

(3)寫出上圖丙裝置的作用______________________________。

(4)在裝置乙的反應器內要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，實驗時你是如何控制與估計的？_______________。

(5)接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1 000 g 98%硫酸需要吸收3.6×10² kJ能量。若反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1的熱量能在生產過程中得到充分利用(其他反應熱不計)，則每生產1 000 g 98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)_______________kJ能量。

(6)本實驗增加丁裝置的目的是為了探究______________________________。

(7)本實驗設計還存在的較明顯缺陷是______________________________。

工業上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結合，生成三氧化硫；三氧化硫流經吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。

下面的裝置是仿照工業上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采

用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：

（1）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的反應方程式：____________________________________；

（2）上圖中的乙、丙分別相當于工業上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________；

（3）丙中的現象為_________________________、丁中的現象為_______________________。

（4）下圖是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

對SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。

工業上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結合，生成三氧化硫；三氧化硫流經吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。
下面的裝置是仿照工業上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業上為何采
用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內煅燒黃鐵礦的反應方程式：____________________________________；
（2）上圖中的乙、丙分別相當于工業上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________；
（3）丙中的現象為_________________________、丁中的現象為_______________________。
（4）下圖是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

對SO₂轉化為SO₃的反應，增大壓強可使轉化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。