題目列表(包括答案和解析)
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝4.7×10－6，室溫時將9mL 0.02mol·L－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或無)。
(2)2.24升(標準狀態)氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(3)用下圖完成相應實驗。
①斷開K1，閉合K2接通直流電源，寫出陽極的電極反應式 ；
②電解一段時間后，當兩石墨棒均有氣體包圍時，切斷K2閉合K1，發現電路中有電流通過。寫出a極的電極反應式 。
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝4.7×10－6，室溫時將9mL 0.02mol·L－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或無)。
(2)2.24升(標準狀態)氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(3)用下圖完成相應實驗。
①斷開K1，閉合K2接通直流電源，寫出陽極的電極反應式 ；
②電解一段時間后，當兩石墨棒均有氣體包圍時，切斷K2閉合K1，發現電路中有電流通過。寫出a極的電極反應式 。
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝4.7×10－6，室溫時將9mL 0.02mol·L－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或無)。
(2)2
.24升(標準狀態)氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(3)用下圖完成相應實驗。
①斷開K1，閉合K2接通直流電源，寫出陽極的電極反應式 ；
②電解一段時間后，當兩石墨棒均有氣體包圍時，切斷K2閉合K1，發現電
路中有電流通過。寫出a極的電極反應式 。
(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝4.7×10－6，室溫時將9mL 0.02mol·L－1的氯化鈣溶液與1mL pH＝13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和)，溶液中
沉淀析出(填有或無)。
(2)2.24升(標準狀態)氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
(3)用下圖完成相應實驗。
①斷開K1，閉合K2接通直流電源，寫出陽極的電極反應式 ；[來源:Zxxk.Com]
②電解一段時間后，當兩石墨棒均有氣體包圍時，切斷K2閉合K1，發現電路中有電流通過。寫出a極的電極反應式 。
.24升(標準狀態)氨氣通入250mL濃度為0.1mol·L－1的硫酸溶液中，充分反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
路中有電流通過。寫出a極的電極反應式 。一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
A
D
C
C
A
D
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
CD
BD
D
BC
B
BD
AC
三、（本題包括3小題，共34分）
19．（11分）
（1）CO32－ + H2O
HCO3－ + OH－ （2分）（配平、化學式錯得0分，寫等號扣1分）
（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生） （1分）
（3）若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化；由于有氫氣生成，明火加熱不安全 （2分）
（兩個方面各占1分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （化學式錯得0分，配平錯扣1分）
（5）6.6 （2分） （多寫單位g不扣分）
（6）循環使用 （2分）（具體說出如何循環使用同樣得分，意思相近表達欠清晰扣1分）
20．（11分）
（1）2MnO4－ + 5H
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，扣完為止）
（2）4 （2分）
（3）① 反應開始時：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
反應時間：
＝
＝6.7min （1分）
KMnO4的平均反應速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
（一步完成計算且結果正確得3分，結果錯誤得0分。速率單位錯誤扣1分）
② 否（或：不可行） （1分） 取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）
（基本思路錯誤得0分，思路正確未強調草酸過量扣1分，未強調體積相同扣1分）
21．（12分）
（1）7 （1分）
實驗操作
預期現象和結論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。
（1分）
白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）
步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）
固體溶解得無色溶液。（1分）
步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1mol?L－1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）
步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1mol?L－1硝酸。（2分）
有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）
（3）
（NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣得2分；NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，共6分（著重號為關鍵點）；步驟設計不合理，次序混亂酌情扣分。）
四、（本題包括3小題，共34分）
22．（10分）
（1）① 
（1分）
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢 （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）
③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3 （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生 （2分）
（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）
（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－ （2分） ② 強 （1分）
23．（12分）
（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（每個1分。符號錯誤、漏↓得0分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（化學式錯得0分，配平錯扣1分，漏↑扣1分，漏條件扣1分，扣完為止）
（3）制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （2分）
（寫對1個得1分。答案多于2個的按前2個答案評分。）
（4）蒸發濃縮（1分） 過濾（1分） （多寫冷卻不得分也不扣分）
蒸發過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
（兩個因素各占1分。后者從溶度積角度作答敘述正確也給分。）
24．（12分）
（1）增大 （1分）
（2）向左移 （1分）
（3）（4分）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的相對高低等只要有一處錯誤則得0分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）－787.0 （2分）（不帶負號得0分，有效數字不準確扣1分。）
五、（本題包括1小題，共9分）
25．（9分）
（1） （2分）（有錯即得0分）
 |
（2分）（漏系數n扣1分，漏條件不扣分）
 |
（2） （2分）
（3） （2分）
（漏系數2扣1分，不寫條件不扣分）
（4）A、B （2分） （漏選1個扣1分，多選一個也扣1分，扣完為止。）
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題）
26．（10分）
（1）① 碳碳雙鍵、羧基 （2分）（寫對一種得1分，錯別字不給分，多寫一個扣1分）
② （3分）
（2） （5分）
（1分）