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（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應關系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結合質子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH^－  ，y  NH₃  ，z  H₂O  。

【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H^＋→A，推知A為NH，知C為NH₃，B為OH^－，D為H₂O。

（12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：

【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】內含Fe2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片

【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療

【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日

【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現某學校化學實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：

Ⅰ、理論設計方案：                            甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果，

（1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________ 。

乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。

丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：

 [Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  

②                                                                  。

（3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________

實驗方案（用文字述）：________________________________________________ ,

根據預期現象判斷結論：________________________________________________________ 。

Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下：

計算：該補血藥中含Fe2+的質量分數________________（保留小數點后二位小數）。

（12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：

【規格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】內含Fe2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片

【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療

【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日

【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現某學校化學實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：

Ⅰ、理論設計方案：                           甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果，

（1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________。

乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。

丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：

 [Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  

②                                                                 。

（3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________

實驗方案（用文字述）：________________________________________________,

根據預期現象判斷結論：________________________________________________________。

Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下：

計算：該補血藥中含Fe2+的質量分數________________（保留小數點后二位小數）。

(1)該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化。國家規定該藥物中Fe²⁺的氧化率超過10.00%即不能再服用。

①為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室應選用的檢驗試劑為__________(填試劑的名稱)；

②實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定(假設藥品中，其他成分不與KMnO₄反應)。請配平下列離子方程式。

__________+__________Fe²⁺+__________H⁺__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

③稱量上述含鐵元素質量分數為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。該藥品可以服用嗎？____________(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由(寫出主要計算過程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亞鐵相對分子質量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與100.0 mL 4.0 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)____________________，琥珀酸亞鐵的化學式為___________________________。