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土壤中銨態氮(ppm)=讀數值×5每平方米耕地中銨態氮含量=讀數值×5×10-6×226[說明](1)土壤浸出液中常含有Ca2+.Mg2+等.這些離子在這種條件下也能和銨試劑生成沉淀.使溶液渾濁.干擾銨態氮的測定.加入酒石酸鉀鈉可以排除這些干擾.(2)10%酒石酸鉀鈉試劑的配制方法是:稱取分析純酒石酸鉀鈉10g.氫氧化鈉2g溶于少量水中.然后加水到100mL. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯產水泥,硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖如下:

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、       

②如反應II的產物是兩種酸式鹽,則物質B中溶質的化學式是       

③若在實驗室中對反應II產生的氣體用         吸收。

④該生產流程最大的優點是盡可能地實現原料的循環使用和副產物的綜合利用,該生產流程體現的基本思想是                 

(2)為測定同體磷銨化肥中銨態氮的質量分數,實驗室用下圖所示裝置進行實驗。實驗時,在A中加入mg磷銨樣品,關閉止水夾a.打開止水夾b,向A中加入足量的濃NaOH溶液,完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題:

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現象              

②裝置B的作用是             ,裝置D的作用是          

③實驗過程應該在何時鼓入空氣?答:      (填“開始前”、“過程中”或“反應后”)

④如某次測定的銨態氮的質量分數明顯偏低,則可能的原因是      (填字母)。

A.磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應    B.A和B中殘留了一定量的氨氣

C.氫氧化鈉溶液的濃度太大          D.鼓氣過快

⑤固體磷銨化肥中銨態氮的質量分數為         

 

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為測定固體磷銨化肥中銨態氮的質量分數,實驗室用右圖所示裝置進行實驗。實驗時,在A中加入mg磷銨樣品,關閉止水夾a,打開止水夾b,向A中加入足量的濃NaOH溶液,完全反應后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題:

(1)試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實驗現象:                             

(2)實驗過程應該在何時鼓入空氣?答:         (填“實驗開始前”、“反應過程中”或“完全反應后”)

(3)如某次測定的銨態氮的質量分數明顯偏低,則可能的原因是           (填字母)。

  A.磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應       B、A和B中殘留了一定量的氨氣

  C.氫氧化鈉溶液的濃度太大

(4)某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯產水泥,硫酸返回用于生產磷銨。其生產流程圖如下:

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、                

②如反應Ⅱ的產物是兩種酸式鹽,則物質B中溶質的化學式是                

③若在實驗室中對反應Ⅲ產生的氣體用NaOH溶液吸收,可使用的裝置是             

(填字母)。

④該生產流程最大的優點是盡可能地實現原料的循環使用和副產物的綜合利用,該生產流程體現的基本思想是                         

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某反應池中,發生“生物硝化過程”,利用O2將N
H
+
4
氧化成N
O
-
3
,如果不考慮反應過程中硝化細菌的增殖,其凈反應如下式所示:
1NH4+
1NH4+
+
2O2
2O2
硝化細菌
1NO3-
1NO3-
+
2H+
2H+
+
1H2O
1H2O

(1)完成上述反慶的離子方程式并配平,將系數填入方框中.
(2)將銨態氮中的1mg氮轉化成硝酸根中的氮,需氧氣
4.57
4.57
mg.(精確0.01)
(3)取100mL完全反應后溶液,加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應(假設還原產物全部是NO氣體),則原溶液中N
H
+
4
的濃度為
2
2
mol/L.(假設反應前后溶液的體積不變)

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(2012?上海模擬)某反應池中,發生“生物硝化過程”,利用O2將NH4+氧化成NO3-,如果不考慮過程中硝化細菌的增殖,其凈反應如下式所示:
NH4+
NH4+
+
2O2
2O2
硝化細菌
NO3-
NO3-
+
2H+
2H+
+
H2O
H2O

完成上述反應的離子方程式并配平,將系數填入方框中,并標出電子的轉移方向和數目.
(1)反應中,還原劑是
NH4+
NH4+
,被還原的元素是
O2中的O
O2中的O

(2)將銨態氮中的lmg氮轉化成硝酸根中的氮,需氧氣
4.57
4.57
mg.(精確到0.01)
(3)取100mL完全反應以后的溶液,加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應(假設還原產物全部是NO氣體),則原溶液中NH4+的濃度為
2
2
mol/L.(假設反應前后溶液的體積不變)

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某反應池中,發生“生物硝化過程”,利用O2將NH4+氧化成NO3-,如果不考慮過程中硝化細菌的增殖,其凈反應如下式所示:

1、完成上述反應的離子方程式并配平,將系數填入方框中,并標出電子的轉移方向和數目。

2、反應中,還原劑是           ,被還原的元素是                 

3、將銨態氮中的lmg氮轉化成硝酸根中的氮,需氧氣         mg。(精確到0.01)

4、取100mL完全反應以后的溶液,加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反應(假設還原產物全部是NO氣體),則原溶液中NH4+的濃度為          mol/L。(假設反應前后溶液的體積不變)

 

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