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(5)測定面粉的酸度在150mL錐形瓶里加入40mL蒸餾水.在攪拌下撒入稱量好的面粉樣品.攪拌到完全均勻為止.在制得的混合物中加5滴1%酚酞.用0.1mol/L氫氧化鈉溶液滴定.滴到液體顯紅色.且在半分鐘內不消褪為止.滴定后算出用去的堿量.再把堿的消耗量換算成酸度.面粉酸度度數表示中和100g面粉所含的酸.需要1mol/L氫氧化鈉溶液的毫升數.例如.滴定5g面粉.耗用2.2mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液.則100g面粉需此氫氧化鈉溶液的毫升數=2.2mL×100g/5g=44mL.44mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液相當于4.4mL1mol/L氫氧化鈉溶液.所以它的酸度是4.4°. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

由呋哺甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜夸特烯.有關實驗原理及流程如下;
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步驟1:呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升華,呋喃甲酸在133℃熔融,230-232℃沸騰,并在此溫度下脫羧),按下圖安裝好儀器.先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化,然后調節加熱強度,并保持微沸,當呋喃甲酸脫羧反應完畢,停止加熱.得無色液體呋喃(沸點:31-32℃,易溶于水).
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步驟2:大環化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成在25mL錐形瓶中加入2.7mL 95%乙醇和1.35mL濃鹽酸,混勻,在冰浴中冷至5℃以下,然后將3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中,充分混勻,冰浴冷卻,靜置得一黃色蠟狀固體.過濾,并用3mL無水乙醇洗滌.用苯重結晶,得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯.
(1)步驟1中用大火急速加熱,其主要目的是
 

(2)裝置圖中堿石灰的作用是
 
;
(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是
 
;無水氯化鈣的作用是
 
;
(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是
 
;
(5)確論產品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點,還可采用的檢測方法有
 

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由呋哺甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下;

步驟1:呋喃的制備

八甲基四氧雜夸特烯在圓底燒瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升華,呋喃甲酸在133℃熔融,230-232℃沸騰,并在此溫度下脫羧),按圖13安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化,然后調節加熱強度,并保持微沸,當呋喃甲酸脫羧反應完畢,停止加熱。得無色液體呋喃(沸點:31-32℃,易溶于水)。

步驟2:大環化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成在25mL錐形瓶中加入2.7mL95%乙醇和1.35mL濃鹽酸,混勻,在冰浴中冷至5℃以下,然后將3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中,充分混勻,冰浴冷卻,靜置得一黃色蠟狀固體。過濾,并用3mL無水乙醇洗滌.用苯重結晶,得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。

(1)步驟1中用大火急速加熱,其主要目的是          

(2)裝置圖中堿石灰的作用是          

(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是          ;無水氯化鈣的作用是          ;

(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是          ;

(5)確論產品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點,還可采用的檢測方法有          

 

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由呋哺甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關實驗原理及流程如下;
步驟1:呋喃的制備

八甲基四氧雜夸特烯在圓底燒瓶中放置4.5g呋喃甲酸(100℃升華,呋喃甲酸在133℃熔融,230-232℃沸騰,并在此溫度下脫羧),按圖13安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化,然后調節加熱強度,并保持微沸,當呋喃甲酸脫羧反應完畢,停止加熱。得無色液體呋喃(沸點:31-32℃,易溶于水)。
步驟2:大環化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成在25mL錐形瓶中加入2.7mL95%乙醇和1.35mL濃鹽酸,混勻,在冰浴中冷至5℃以下,然后將3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中,充分混勻,冰浴冷卻,靜置得一黃色蠟狀固體。過濾,并用3mL無水乙醇洗滌.用苯重結晶,得白色結晶八甲基四氧雜夸特烯。

(1)步驟1中用大火急速加熱,其主要目的是          
(2)裝置圖中堿石灰的作用是          ;
(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是          ;無水氯化鈣的作用是          ;
(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是          ;
(5)確論產品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過測定沸點,還可采用的檢測方法有          。

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下列幾種情況,對中和滴定結果無影響的是


  1. A.
    向錐形瓶里的待測液中加入一定量的蒸餾水將待測液稀釋
  2. B.
    滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡
  3. C.
    盛放標準酸液的滴定管未用標準酸液潤洗
  4. D.
    滴定前仰視刻度線讀數,滴定后俯視刻度線讀數

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黃銅礦是工業煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如圖1實驗:

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,初讀數為0.00mL,終讀數如圖2所示.請回答下列問題:
(1)將樣品研細后再反應,其目的是
使原料充分反應、加快反應速率
使原料充分反應、加快反應速率

(2)裝置a的作用是
bd
bd

a.有利于空氣中氧氣充分反應b.除去空氣中的水蒸氣
c.有利于氣體混合        d.有利于觀察空氣流速
(3)上述反應結束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是
使反應生成的SO2全部進入d裝置中,使結果精確
使反應生成的SO2全部進入d裝置中,使結果精確

(4)滴定時,標準碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL.判斷滴定已達終點的現象是
溶液恰好由無色變成淺藍色,且半分鐘內不褪色
溶液恰好由無色變成淺藍色,且半分鐘內不褪色
.通過計算可知,該黃銅礦的純度為
80%
80%

(5)若用如圖3裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的是
.(填編號)
(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設實驗操作均正確,可能的原因主要有
空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4
空氣中的CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4

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