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[說明](1)當(dāng)封管內(nèi)產(chǎn)生液氨時.管內(nèi)壓強(qiáng)較大.所以決不可加熱液氨.也不要撞擊封管.以免發(fā)生炸裂.讓液氨在自然升溫條件下逐步跟氯化銀結(jié)合.管內(nèi)就恢復(fù)常壓.(2)該封管也可反復(fù)多次使用.不用時要包上黑紙.防止光照. 廢電池的利用干電池里有銅片.炭棒.鋅片.二氧化錳.氯化鋅.氯化銨.炭黑.石墨等單質(zhì)和化合物.通過溶解.洗滌.過濾.蒸發(fā).灼燒等操作.能得到這些物質(zhì).[操作] 【查看更多】

（10分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時丙池中電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 (填序號)

A．MgSO₄溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO₃溶液

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入，所以電極反應(yīng)式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃²^－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO₃＋2H₂O 4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

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（10分）下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中甲池的名稱 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。

（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：。

（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時丙池中電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 (填序號)

A．MgSO₄溶液 B．CuSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO₃溶液

【解析】（1）甲屬于燃料電池，給乙池和丙池供電。在燃料電池中可燃物在負(fù)極通入，所以電極反應(yīng)式為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃²^－＋6H₂O。電極A和電池的正極相連，所以A是陽極、B是陰極、C是陽極、D是陰極。A是惰性電極，所以乙池中反應(yīng)式為4AgNO₃＋2H₂O 4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。5.4g是單質(zhì)銀，轉(zhuǎn)移的電子是，所以根據(jù)得失電子守恒可知氧氣的物質(zhì)的量是。金屬陽離子只有在陰極放電，所以在D電極放電。鎂和鈉屬于活潑的金屬，在水溶液中其離子不可能放電。1.6g若是銅，則轉(zhuǎn)移的電子為，正確。若是銀，則說明硝酸銀不足，還有氫氣生成，所以答案是BD。

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（2012?揭陽一模）某校研究性學(xué)習(xí)小組探究Cu的常見化合物性質(zhì)，過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時，需用到的藥品有CuSO₄溶液、鹽酸、

氫氧化鈉溶液

（填試劑名稱）．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．A的化學(xué)式為

Cu₂O

．
（3）為解決問題③，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為

N₂

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
I、Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

Cu（OH）₂既能溶解于強(qiáng)酸，又能溶解于強(qiáng)堿

．
II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時

+1價銅

穩(wěn)定；在酸性溶液中

+2價銅

穩(wěn)定．
III、CuO能夠被NH₃還原．
【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH₃與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

取樣，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體，說明有A；如果不溶解，說明無A

．

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已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（產(chǎn)物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有

（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
1取一定量的合金粉末，加過量的，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有．
②取步驟①所得濾渣，加過量的，充分反應(yīng)．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有．

【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的
性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，其組成元素有

種．

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標(biāo)

礦物元素測定結(jié)果

鈣≥4.0 mg/L

鎂≥0.5 mg/L

鉀≥0.35 mg/L

鈉≥0.8 mg/L

偏硅酸≥1.8 mg/L

pH (25℃) 7.1

A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】農(nóng)夫山泉，指標(biāo)

【結(jié)束】

3【題文】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)操作

【結(jié)束】

4【題文】下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×10²³

C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結(jié)束】

5【題文】下列有關(guān)0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的說法不正確的是

A．500mL溶液中Cl^－離子濃度為0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba²^＋離子濃度為0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－離子總數(shù)為0.2N_A

D．500mL溶液中Ba²^＋和Cl^－離子總數(shù)為0.3N_A

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】溶液，離子濃度

【結(jié)束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結(jié)束】

7【題文】已知有如下反應(yīng)：①2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I(xiàn)₂ ②2Fe²^＋＋Br₂===2Fe³^＋＋2Br^－

③2Fe(CN)＋I(xiàn)₂===2Fe(CN)＋2I^－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A．Fe³^＋＞Br₂＞I₂＞Fe(CN)

B．Br₂＞I₂＞Fe³^＋＞Fe(CN)

C．Br₂＞Fe³^＋＞I₂＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe³^＋＞Br₂＞I₂

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】氧化性，順序

【結(jié)束】

8【題文】實(shí)驗(yàn)室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是NaNO₂＋NH₄ClNaCl＋N₂↑＋2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．NaNO₂是氧化劑

B．生成1molN₂時轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH₄Cl中的N元素被還原

D．N₂既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】實(shí)驗(yàn)室，氧化劑

【結(jié)束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質(zhì)時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質(zhì)量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質(zhì)量為

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】托盤天平，砝碼

【結(jié)束】

10【題文】將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均為固體）

（1）求生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO₂的質(zhì)量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標(biāo)題】2010年湖南瀏陽一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

【關(guān)鍵字標(biāo)簽】高溫，體積

【結(jié)束】

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練習(xí)冊

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