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③制備燃燒芯用18根30號棉線捻成芯線.浸在濃度0.2g/L的鉑觸媒粉氧化促進劑中(該鉑觸媒粉氧化促進劑的配制方法同前).經干燥后.再在52℃的氨基甲酸乙酯中浸漬一次.干燥后即為燃燒芯.④制作成品把發色芯以40mm的螺距按前述的方法纏繞在燃燒芯上制得彩燭芯.然后用前述相同的方法制成彩焰燭.這種彩焰燭點燃時發出鮮艷的青綠色火焰.(3)彩焰蠟燭簡易制法 簡易法的模具制作和主燃劑的灌注方法跟上述相同.不同之處在于簡易制法把發色劑通過酒精與主燃劑蜂蠟互溶一體.制作方法如下.①紅色火焰燭把約1-3份體積的氯化鋰溶解在4份體積的乙醇中.在加熱時加入5-10份體積的蜂蠟.全部熔化后攪拌均勻倒入模具.冷卻后取出即可.②綠色火焰燭把約2份體積的硝酸銅和1份體積的高氯酸鋇溶解在4份體積的乙醇中.再加入5-10份蜂蠟熔化混均后灌入模具.冷卻即成.③藍色火焰燭把約1-3份體積的氯化銅溶解在4份體積的乙醇中.在加熱時加入5-10份體積蜂蠟.其他操作同上.[說明](1)把草木灰浸泡在熱水里.這種浸泡液也能用作氧化促進劑.把芯線浸在浸泡液里.取出晾干.即為彩焰燭的燃燒芯.也可以把這種浸泡液和鉑觸媒粉混合后作為氧化促進劑.(2)氯化釩等物質也可作氧化促進劑.(3)在簡易制作方法中.如果想使火焰大一些.可適當增加乙醇的含量.要使蠟燭燃燒時間長一些.可適當減少乙醇的含量.用乙二醇代替.乙二醇的含量不能太高.否則易熄滅或不易點燃.這種彩焰燭熔化下來的蠟收集起來再熔化倒入配有燭芯的模具中.能制成相同的彩焰燭. 自制化學暖袋[原理]鐵粉在水存在下能跟空氣里的氧氣反應.放出熱量.4Fe+2H2O+3O2=2Fe2O3?H2O+Q[準備]取一只約80×120mm的自封式塑料袋.另用無紡布縫制一只略大于上塑料袋的布袋.[操作](1)用大頭針在自封式塑料袋上扎幾十個針眼.(2)稱取15g小顆粒狀活性炭.40g還原鐵粉.5g細木屑.都放在一只燒杯中.再加入15mL15%的食鹽水.用玻棒攪拌均勻.(3)把燒杯里的混合物全部加入扎過孔的塑料袋內.封上袋口.把這塑料袋放入自制的布袋中.扎住袋口.(4)反復搓擦這袋5-8分鐘.能感覺布袋的溫度明顯上升.[說明](1)在塑料袋上扎針眼.為了能使空氣進入袋內.維持氧化發熱反應.搓動袋子是促使空氣流動.使氧氣跟鐵粉較好地接觸.(2)搓擦5-8分鐘后.暖袋溫度可達60-70℃.以后間斷地搓動布袋.使暖袋保持該溫度達1-3小時(發熱的速度和保持發熱的時間跟鐵粉的純度.粒度及其他試劑的配比有關).(3)最好選用總鐵量在98%以上的多孔質還原鐵粉.(4)還可以預先將鐵粉作如下處理:稱取50g鐵粉放在蒸發皿中.加熱到鐵粉微熱.再加入3mL3%的醋酸.攪拌幾分鐘后鐵粉呈現灰黑色.這時停止加熱.讓它冷卻.冷卻后的產物立即裝入瓶內封存.使用時將這產物加入自封塑料袋內.再裝入12g活性炭和5g蛭石.搓揉袋內物料.幾分鐘后袋內溫度明顯上升.該暖袋能持續20小時以上.平均發熱溫度是50-60℃.本配方會產生醋酸亞鐵.醋酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化.同時放出大量的熱量. 自制葉脈書簽[原理]不少植物的葉.葉脈由堅韌的纖維素構成.在堿液中不易煮爛.而葉脈四周的葉肉在堿液中容易煮爛.[制作] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

【化學-物質結構與性質】(15分)
原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素,其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子,單電子個數分別是2、3、2;丁與戊原子序數相差18,戊元素是周期表中ds區的第一種元素。回答下列問題:
(1)甲能形成多種常見單質,在熔點較低的單質中,每個分子周圍緊鄰的分子數為     ;在熔點很高的兩種常見單質中,X的雜化方式分別為               
(2)14g乙的單質分子中π鍵的個數為___________。
(3)+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測丁元素的電離能突增應出現在第       電離能。
(4)戊的基態原子有       種形狀不同的原子軌道;
(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖,該晶體中陽離子的配位數為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個數比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構型為      

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【化學-物質結構與性質】(15分)

原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素,其中甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子,單電子個數分別是2、3、2;丁與戊原子序數相差18,戊元素是周期表中ds區的第一種元素。回答下列問題:

(1)甲能形成多種常見單質,在熔點較低的單質中,每個分子周圍緊鄰的分子數為      ;在熔點很高的兩種常見單質中,X的雜化方式分別為                

(2)14g乙的單質分子中π鍵的個數為___________。

(3)+1價氣態基態陽離子再失去一個電子形成+2價氣態基態陽離子所需要的能量稱為第

二電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測丁元素的電離能突增應出現在第        電離能。

(4)戊的基態原子有        種形狀不同的原子軌道;

(5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖,該晶體中陽離子的配位數為          。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為               。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

(6)甲、乙都能和丙形成原子個數比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構型為      

 

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(8分)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

 

 

 

 

 

 

 

 

C

D

 

 

 

A

 

B

 

 

 E 

  F

 

(1)畫出E的原子結構示意圖         ;

(2)寫出C的最高價氧化物的電子式          

(3)A最高價氧化物的水化物的化學式            

(4)元素D和元素F的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產生該現象的化學方程式                

 

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(8分)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
A
 
B
 
 
 E 
  F
 
(1)畫出E的原子結構示意圖        ;
(2)寫出C的最高價氧化物的電子式          
(3)A最高價氧化物的水化物的化學式            
(4)元素D和元素F的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產生該現象的化學方程式                

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高純氧化鐵(α-Fe2O3)是現代電子工業的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高純氧化鐵的步驟如下

請回答下列問題:
(1)實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和酸式滴定管外,還需____ (填寫儀器名稱)。
(2)溶液X中加入鐵粉后可能發生反應的離子方程式為____________________。
(3)某同學選用下列裝置來制備純凈干燥的氨氣,請完成下列有關問題

①裝置A中可以選用下列試劑中的____(填寫序 號字母);
a.(NH4)2SO4和生石灰 b.NH4Cl和Ca(OH)2固體 c.NH4HCO3固體 d.NH4Cl固體
②裝置C中試劑最好選用_________(填寫試劑名稱);
③收集NH3時,氣體應由_____(填寫導管口代號)通入。
(4)寫出氨水與NH4HCO3溶液反應的離子方程式_______________________

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同步練習冊答案
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