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反應式(2)產生的單質碘.在反應式(3)中被亞硫酸氫根消耗.所以當溶液中有淀粉時不會顯藍色.當溶液中亞硫酸氫根離子消耗完以后.反應式(3)不再繼續.于是單質碘的濃度突然增大.使淀粉溶液變藍色.如果亞硫酸鈉溶液的濃度大于碘酸鉀溶液濃度的3倍.由于碘酸根離子在亞硫酸根離子消耗完以前已消耗殆盡.就不再出現藍色.[準備]分別配制下面三種溶液. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用．

（1）已知25℃時：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=b kJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與S_x（s）反應的熱化學方程式是

．
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，當生成H₃AsO₄的物質的量為0.6mol反應中轉移電子的數目為

．
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）．
①B表示

．
②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系，正確的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈堿性，當滴加鹽酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

．
（4）工業上用硫碘開路循環聯產氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：

①寫出反應器中發生反應的化學方程式是

．
②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式

．該裝置中發生的總反應的化學方程式是

．

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化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。

③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質量不再變化

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃HSO₃^－＋H^＋的電離常數K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)

WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝

，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃

HSO₃^－＋H^＋的電離常數K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應生成lmolNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學方程式（△H的數值用含字母Q₁、Q₂的代數式表示）：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（2）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂+3H₂

通電

(一定條件)

2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入

陽

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數

b×10-7

a-b

b×10-7

a-b

（4）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是

c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現象是

白色沉淀轉化為黃色沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）

．

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