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乙醇的氧化反應

1、銅絲在酒精燈中灼燒

【實驗裝置】見圖1

【實驗步驟】

（1）    取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀。為什么？

（2）    點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外 

焰上灼燒，觀察現象。

（3）    把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察實驗現象。

（4）    把螺旋狀銅絲往酒精燈外焰移動，觀察實驗現象。

（5）    重復實驗步驟3、4的操作。

【現象結論】

（1）       分步說明可觀察到的實驗現象                                          

（2）       涉及到的化學反應式有                                              。

2、已知乙醇可以被強氧化劑重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇，紅棕色）的酸性溶液氧化成CH₃COOH，還原產物為Cr³⁺（綠色），此實驗原理可以用于檢驗汽車駕駛員是否酒后開車。請寫出該反應的離子方程式                             。

在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

       又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現不同的顏色：

   請你結合以上信息，完成下面的空格;

（16分）為測定碳酸鈣純度（設含雜質SiO₂），學生設計了如下幾個實驗方案。請回答每個方案中提出的問題。

【方案I】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入過量鹽酸；

（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL。

問題1：反應結束后，量氣管中的顯示如右圖所示，接下來的操作是：                                   ，讀出甲管中液面的讀數。

【方案II】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；

（3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示劑，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯之外)                                            。

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 。

問題4：當碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結果得到碳酸鈣純度________   (偏大、偏小或無影響）

【方案Ⅲ】

（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；

（2）加入足量c mol/L鹽酸VmL使之完全溶解；

（3）過濾并取濾液；

（4）在濾液中加入過量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。

問題5：此方案中不需要的數據是               （填選項編號）。

A．c、V       B．c′、V′      C． M′      D． M      

問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進行洗滌，如果步驟（3）未經洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將            （偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經洗滌，則測定的碳酸鈣純度將            。

問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是                         。

（14分）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【猜想】（1）甲同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，而不能用澄清石灰水鑒別。
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別。
依據是                                                        。
（3）丙同學認為可用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃固體。
【實驗探究】
（1）甲同學：①將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現盛有Na₂CO₃的試管產生了白色沉淀；②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀。
此實驗結果與猜想相同。
（2）乙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，乙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。
（3）丙同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃固體的試管中，各加入2 mL
2 mol/L的鹽酸，觀察到兩支試管中均產生了大量氣體，實驗結果與猜想不一致，即得出不能用鹽酸鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃。
【問題討論】
（1）甲同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的離子方程式為                                       ；
（2）乙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是                 ；在加熱NaHCO₃固體時，乙同學觀察到的實驗現象是                          。
（3）丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是：稱取各2.1 g兩種固體，放入兩個容積一樣的氣球中，在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸，分別將氣球套在錐形瓶瓶口上，同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中，氣球的膨脹比較   （填快或慢）的或最后氣球比較   （填大或小）的是碳酸氫鈉。
【拓展應用】
（1）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的          溶液。
（2）要測定Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數，可采用的方案有多種，請簡述其中一種方案（寫出簡要步驟及要測定的數據，不要求寫出如何用數據求出結果）：
                                                                           
                                                                            
                                                                        。