用NaOH(s)、水、大理石和鹽酸制取33 g純NaHCO₃。

請參照物質的溶解度表回答下列問題：

    (1)寫出制取過程中反應的化學方程式。

    (2)若提供100 g水，則需NaOH的物質的量為多少？

    (3)簡述實驗的操作過程。

    (4)在右圖中反映上述實驗過程的圖象中，標出A點（即當=，且n()=0.125 mol時）的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質的量。

請參照物質的溶解度表回答下列問題：

    (1)寫出制取過程中反應的化學方程式。

    (2)若提供100 g水，則需NaOH的物質的量為多少？

    (3)簡述實驗的操作過程。

    (4)在右圖中反映上述實驗過程的圖象中，標出A點（即當=，且n()=0.125 mol時）的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質的量。

    (1)寫出制取過程中反應的化學方程式。

    (2)若提供100 g水，則需NaOH的物質的量為多少?

    (3)簡述實驗的操作過程。

    (4)在右圖中反映上述實驗過程的圖象中，標出A點(即當=且n()=)0.125 mol時)的位置，并判斷此時所得鹽的組成及其物質的量。

加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質量的一項重要工作．某學生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反映為：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃與KI反應完全．
c．以A試液為指示劑，用物質的量濃度為0.0001 mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴進行滴定．
當加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL時，滴定到達終點．
請完成下列填空
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，還需要的試劑是______．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、______、______．
（3）步驟b中要使KIO₃與KI反應完全，加入的KI溶液必須______．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數如圖所示，此末讀數為______mL．
（4）步驟c中A試液是______，滴定終點的現象為______．
（5）該食鹽含碘量______mg/kg，該實驗數據可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應該______．
（6）測定過程中，下列操作會導致最終所測得食鹽含碘量偏高的是______
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數
b．精確配制100mL實驗溶液時，燒杯未洗滌并轉移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處由氣泡，滴定后氣泡消失．