苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。現利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。
實驗一：制取苯甲酸甲酯
在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為                        。
（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是                   。
實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：
（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;
（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml。回答：

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現象是                    
（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的          （填a或b）管口通入。
（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                  。

苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。現利用如圖裝置制取苯甲酸甲酯粗產品，再測定苯甲酸甲酯的含量。

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在圓底燒瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A（用酒精燈加熱略）連接儀器并實驗。

（1）苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為                         。

（2）要想提高苯甲酸的轉化率，可以采取的措施是                    。

實驗二：為測定苯甲酸甲酯的含量，進行了如下操作：

（I）準確稱量30.0g苯甲酸甲酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗溶液的體積為40.0mL;

（II）另取30.0g苯甲酸甲酯粗產品于250ml錐形瓶中，加入100ml2.1mol/L溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/L滴定過量的。終點時消耗鹽酸的體積為20.0ml。回答：

（3）實驗（I）中達到滴定終點時的現象是                    

（4）實驗（II）中冷水從冷水凝管的           （填a或b）管口通入。

（5）利用實驗（I）、（II）測量的數據計算粗產物中苯甲酸甲酯的質量分數為                 。

實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用

（6）比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應進行的快慢，需要測量的實驗數據是                                                   。

實驗室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細粒的I₂，則有反應：
2P+3I₂→2PI₃
2PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₃+Q（主）
2PI₃+3C₂H₅OH→（C₂H₅O）₃P+3HI（副）
待反應緩和后用下圖裝置進行水浴加熱約半小時，反應可基本完成，這時反應液中已無固體顆粒I₂和紅磷，然后要加入一些物質X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產品中混有乙醇并溶有I₂（純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點72.3℃）
（1）（C₂H₅O）₃P應是哪一類有機物？______寫出其結構簡式______．
（2）物質X可能是______，為什么要用它？______
（3）裝置中豎直冷凝管有何作用？______冷凝水從______口進，______口出．
（4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘？（指出加入的試劑和操作名稱）______．