題目列表(包括答案和解析)
A.用98％的濃硫酸配制100 g 10％的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶
B.用滲析法分離淀粉中混有的NaNO3雜質
C.無法用分液漏斗將乙二醇和水的混合液體分離
D.用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
E.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
F.用酸式滴定管量取20.00mL0.100 0 mol/L的KMnO4溶液
G.用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCI固體
H.在中學“硫酸銅晶體里結晶水含量測定”的實驗中，稱量操作至少需要四次
I.用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
J.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到
沉淀剛好溶解為止
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下列實驗操作正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
配制100 g 10％的硫酸銅溶液時，稱取10 g硫酸銅晶體溶解于90 g水中 |
B． |
配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，應將量取好的濃硫酸先放入燒杯中，然后加水稀釋 |
C． |
為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO |
D． |
測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，須用小火緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體，防止晶體飛濺 |
|
下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是 (1)配制100 g 10％的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中 (2)配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉移入容量瓶進行定容 (3)配制一定物質的量的濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線 (4)實驗室制取氯氣，當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質的量求算出的濃鹽酸的物質的量 | |
| [ ] | |
A． |
只有(1) |
B． |
只有(2) |
C． |
(2)(3)(4) |
D． |
(1)(3)(4) |
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下列實驗過程能引起結果偏高的是 ①配制100 g 10％ CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中 ②測定硫酸銅晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮 ③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線 ④質量分數為10％和90％的兩種硫酸等質量混合配制50％的硫酸溶液 | |
| [ ] | |
A． |
①④ |
B． |
②④ |
C． |
②③ |
D． |
②③④ |
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①＞35℃NH4HCO3會有分解
請回答：
（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則 ，若低于30℃,則 ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。
（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質（以化學式表示）。
（3）過濾所得的母液中含有 （以化學式表示），需加入 ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。
寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（％）＝
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7．AB 8．C 9．A 10．AD 11．CD
12．B 13．C 14．C 15．C 16．C 17．D 18．C 19．D 20．C 21．D 22．B
23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．
通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出
晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．
24．（1）無機酸酯
（2）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸
（3）回流冷凝易揮發的反應物：a；b
（4）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘．
25．（1）C→B→D→A→G→H→E→F
（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內外空氣相通以保證（G）操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）
與水不互溶；而且碘在中的溶解度比在水中大很多．
（4）A、C
提示：（4）熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應．
26．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AEF） （4）D （5）安全瓶防止堿液倒吸
27．（1）4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
（2）試樣質量＝碳元素質量＋氫元素質量為烴
試樣質量＞碳元素質量＋氫元素質量為烴的含氧衍生物
（3）B
28．（1）
（2）堿石灰；無水
只能吸水，不能吸收．
（3）
（或
）
（4）
；放熱；反應開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續保持紅熱．
（5）氣體顏色變淺；
發生反應：
，屬于放熱反應，達到平衡后，若降低溫度，平衡向右移動，濃度減少，
濃度增大，而無色，所以氣體顏色變淺．
29．本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序．由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響，故制得的乙炔氣體必須先干燥，然后再進行題中的催化氧化，乃至測定產物的質量．所以（1）G、E、F、H、I、C、D、A
（2）吸收燃燒產生的氣體；吸收產生的水蒸氣；吸收乙炔中的水蒸氣．
（3）
（4）
30．解析：過程如下：
答案：①將廢水過濾，目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物；
②往①的濾液中加入足量鋅粉，將其中的
置換出來；
③過濾②中的不溶物，濾出Ag和過量的鋅粉；
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸，使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液；
⑤過濾，將④中沒溶解的Ag濾出回收；
⑥將③、⑤得到的濾液合并，蒸發濃縮，使
析出后回收．
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，要先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液